一个烧杯中盛有100g盐酸和氯化铜

生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=20gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x8.8g100/x=44/8.8gx=20g石灰石中碳酸钙的质量分数为20g/25

首先加热分解的只有碳酸氢钠,由其分解的方程式不难看出,加热失去的15.5g是水和二氧化碳,且二者之比为1：1.所以可以算出分解出水和二氧化碳分别是0.25mol,也就是说,愿混合物中含有0.25mol

B镁化合价小生成氢气多就轻

12克镁粉与足量稀盐酸反应可生成1g氢气,所以左盘相当于增加了11g质量,天平平衡,所以右盘最终也相当于增加了11g质量,碳酸镁与稀盐酸反应生成11克（22g-11g）CO2气体,可以算出碳酸镁质量为

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑63x1x=22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23y2y=4/32：4/3=3：2

（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；（2）设参与反应的CaCO3质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xYZ8.8g100：44=x：8.8g解之得：x

M=280%CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2100448gX=3.52g再问：�ڶ������

C4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，100g3.65%盐酸溶液中HCL的物质的量为0.1mol，无论是盐酸过量与否，均有0.1mol氢气生成，即左烧杯中质量会增加4.4g；镁与盐酸反应的方程式为

根据图示,生成气体：120-113.4=6.6克CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100----------------4420*x---------------6.6x=75%

22.3+216.1-234=4.4gNa2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑1067311744zXy4.4gx=7.3y=11.7gz=10.6g7.3/216.1*100％=

生成二氧化碳气体的质量为12.0g+100g-107.6g=4.4g设石灰石样品中主要物质CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100   

1.刚好中和时,溶液红色逐渐褪去,最后消失；设50g稀盐酸(7.3%)溶液能中和溶质质量分数是x的氢氧化钠溶液100g.完全反应后生成NaCl的质量为yHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---

铝那边的烧杯还要加0.375g的铝烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸而且是足量的Mg+2H+=Mg+H212g镁生成氢气质量1g是不是现在相当于是往烧杯里放了12g又跑了1g烧杯就增加了12-1g=11g

要保持平衡,两边质量变化应该相等,12克镁生成1克氢气,质量增加11克；9克铝生成1克氢气,质量增加8克.设需要再加入X克铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H254g6g增加48克（12+X）克增加

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算解题过程：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合

主要从这个方程式中来做.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007311144XYZ4.4g则由100/X=73/Y=111/Z=44/4.4g可得X=10g,Y=7.3g,Z=11.1

设向右烧杯中应加入Na2CO3的质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，增加的质量 106      &n

12g镁粉与稀盐酸反应生成1g氢气,相当于左盘增重11g,若反应后天平平衡,右盘也应增重11g,所以碳酸镁与稀盐酸反应应产生11g二氧化碳,利用反应方程式可算出碳酸镁21g,故氧化镁1g

反应中生成二氧化碳质量=150+12-157.6=4.4（克）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210044X4.4X=10石灰石中碳酸钙的质量分数=100%*10/12=83.3%

把10g锌和铜的混合物放到盛有盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g,减少的质量即为反应生成的氢气的质量．设混合物中锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y