作业帮一个确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相同吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 02:54:21
D正确答案：DA．不正确，向反应体系中加入催化剂以加快化学反应的正、逆反应速率，但平衡不发生移动。B．不正确，温度越高,活化分子百分数增多，化学反应速率越快C．不正确，由H2(g)、I2(g)、HI(
化学反应必须有新物质生成这样就要有能量变化能量不好解析一定不等有能量变化断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量
不是.在没有其他参与的反应中,反应速率和压强无关,在反应前后气体分子数不变的情况压强增大反应速率不变.
反应物的质量减少,而生成物的质量会增加甲：由20变为0,减少20,乙：由5变为5,没变.丙：由80变为10,减少70.丁：由30变为120,增加90.所以,乙可能是反应的催化剂,也可能与反应无关.甲、
比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.
根据题意,焓变为零.由于ΔG=ΔH－TΔS,反应要想发生,ΔG必须小于0.这要求ΔS大于零即反应体系的混乱度增大.要否定C选项就要说明“在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量不一定
因为H=U+pV所以dH=dU+pdV+Vdp因为dU=dQ-pdV所以dH=dQ+Vdp在绝热可逆过程中dQ=0所以dH=Vdp因为反应前后有反应热,所以dp不等于零,所以dH也不等于零.这是第一个
伴随着化学反应的进行,一定有能量的变化,有的反应会向外界释放能量,不加以利用,主要以热能和光能的形式释放；有的反应要从外界吸收能量才能反应,所以,无论如何,伴随化学反应的质量守恒,一定有一个能量守恒.
根据各试剂的终浓度来确定自己添加量,至于究竟应该用多大的体系我认为要根据自己的情况来确定,常用的有20,25,50等体系.建议参考别人的文献,一般做基因克隆的文章都会写反应体系,每种试剂用量.
2Na+S=Na2SS+O2=SO24Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2SO2+Na2O=Na2SO3CO2+Na2O=Na2CO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2
在一个确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同,样旧键的断裂所需的能量,不一定等于新键生成放出的能量,所以像煤的燃烧,生成的总能量大于反应前的能量.化学反应体系除非理想情况下,不然
因为化学变化是一个旧键断裂新键生成的过程,由于反应物和生成物的键能不同,它们所具有的焓也不同.
相同,因为这是能量守恒再问：反应过程中如果涉及到能量变化呢？
如果冲入与反映相关的气体,则会加大速率,如果充入无关气体,如氦气,则不加大
这个前提是恒容,浓度是n/△t.你可以看到充入惰性气体后,单位体积内的物质的量并没有变.所以浓度也就没有变咯.就是这个道理
选D反应物的起始浓度越大,反应速率越大.AN2浓度=0.05mol/L,H2浓度=0.15mol/LBN2浓度=0.125mol/L,H2浓度=0.1125mol/LCN2浓度=0.025mol/L,
对.如果是产物不变,那么假如原来的反应热是h那么改变状态以后后一个状态需要h1才能到h那么反应热就会变为h-h1或者h+h1是会发生变化的而且他部分不变因此总体是变得当然要保证反应按照原来路径正常进行
浓度不相等,只是由于平衡常数的关系,维持在一个特定的比例
这个比较简单,其实你买Taq中就有反应体系,其实这个体系都是公司的人大量实验做出来的,我们实验室现在用Takra的Taq酶,体系就按说明书加的,不过体系是50ul的,我们把所有都减半做了25ul体系就