一元弱碱滴定

强酸滴定弱碱化学计量点时,生成是的强酸弱碱盐.举例：HCl滴定NH3·H2O,最后生成NH4Cl,生成的NH4+会发生水解反应,NH4++H2O--NH3`H2O+H+,使溶液的PH7

强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐显酸性甲基橙变色范围PH3.1--4.4恰好是其滴定终点PH强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐显碱性酚酞变色范围是碱性范围大概是8.0-9.0左右恰好是其滴定终点PH

强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）注意1L有误!不能用石蕊,因为紫色变红色看不出来!强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）

没有限定,不用考虑水解.只要指示剂恰好无色且半分钟内不褪色就行了

因为强酸滴定弱碱时达到终点就是生成完全的强酸弱碱盐,弱碱离子会水解从而表现为弱酸性.此时用甲基橙会更准确一点.强碱弱酸盐同理.不是说一定要,而是这样终点更准一些而已.要是不这样,滴定的终点其实是过量的

NaOH与CH3COOH:离子浓度大小；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)强碱滴定弱酸就生成弱酸强碱盐,弱酸强碱盐发生水解反应HCl与NH4OH:离子浓度大小：c(Cl-)＞

甲基橙的变色范围：pH>4.4呈黄色,pH酚酞变色范围8到10,10以上就不明显了石蕊的变色范围是5-8,小于5的时候是红色,大于8的时候是蓝色,5-8的时候是紫色,而紫色与蓝色之间不好判断弱碱是甲基

酸滴碱使用甲基橙指示时,滴定终点：由黄色恰好变为橙色.

用强酸滴定弱碱与用弱碱滴定强酸一般是一样的.如果只是做题的话,别管那么多

强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更

这与它的变色范围有关.强酸滴定弱碱,选择甲基橙作指示剂因为强酸与弱碱反映呈酸性,甲基橙的变色范围为3.1至4.4而酚酞为8.2至10.0强碱滴定弱酸,选择酚酞指示剂也是这个道理

原理是都适合的,但是所得的中和热的数值并不一样,因为弱酸弱碱电离还会吸热,会导致中和热数值偏大,弱酸弱碱没电离的部分也会反应,因为是一边反应一边电离的,当弱酸弱碱反应时电离平衡向正反应方向移动,最终会

醋酸钠是强碱弱酸盐,呈弱碱性,可以用盐酸直接滴定,终点在弱酸性区域,用甲基橙或甲基红做指示剂.

因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)水解后呈酸(碱)性造成滴定不准例如用1L1mol/L的CH3COOH溶液刚好完全滴定NaOH溶液如果不考虑生成的盐的水解的话OH-的浓度就是1mol但由于水解后

1、因为强酸弱碱盐中的弱碱的金属阳离子能够发生水解而使溶液呈酸性.这里你需要明确盐类水解的规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,不弱不水解,都强呈中性.例如：NH4Cl是强酸弱碱盐,水解的离子方程

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

BTB试剂、石蕊试纸

是的,强滴强的PH曲线在接近终点会有突变,例如氢氧化钠滴定盐酸,刚开始时,少量的氢氧化钠对溶液PH的影响不大,曲线平缓,随着盐酸被消耗,PH变化很大.而氢氧化钠滴定醋酸,刚开始时曲线缓慢原因同上,后来

酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要用酚酞作指示剂.甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.

含有一个氢氧根的碱叫一元碱,一次类推,所谓的弱酸弱碱,就是电离不完全,即不是全部电离.一般要记,强酸强碱是强电解质,完全电离,弱电解质电离不彻底,如弱酸弱碱.