一克氧气与一克臭氧所含的相对分子数相等吗-搜答案-智慧作业帮

在臭氧和氧气中氧的相对原子质量相同所以等质量的氧原子所含的原子数相等

O2相对分子质量=32O3相对分子质量=48所以质量为1克的氧气和臭氧它们所含分子数比=(1/32):(1/48)=3:2物质的量的比为3:2氧原子的个数比=1:1

氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。

原子数应是2NA.

3.2/16*Na=1.204*10^23都是氧原子,直接计算了

0.3摩尔的氧气含氧原子数1.806×10^23与0.2mol臭氧质量所含有的氧原子数相等一个二氧化碳分子含氧原子2个

16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.

空气的相对密度为0.8.由于分子量之比等于密度比又空气分子量为29则该混合气体平均分子量为29*0.8=23.2十字交叉法O23221.223.2H228.8O2：H2==21.2：8.8=53：22

选C因为氧气和臭氧都是单元素物质,都是由氧组成的.二者质量相等即为氧元素质量相等,而氧元素的质量等于单个氧原子的质量*氧原子的个数,所以氧原子个数相等或者你也可以通过具体计算来说明,设二者质量均为m,

一个氧气分子含有的质子数为16个,一摩尔6.02×10^23个微粒子,所以一摩尔氧气含有的质子数为16×6.02×10^23=9.62×10^24

正确为A,所含氧原子数均为1mol.B,1摩尔O的质量为16克.C,2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2mol.D,H2SO4的摩尔质量为98g/mol再问：C中0.2mol和0.2NA相

题目中问的是里面含有的氧原子数,氧气的分子式为O2,m/32是O2的摩尔数,1molO2中含有2mol的原子,所以要乘2我没讲清的请继续追问再问：那如果题目改为质量相等的氧气和臭氧中所含分子数相等么？

340gNH3物质的量为340/17=20mol所含分子数和O2相等也就是说和NH3的物质的量相等所以O2也是20mol再问：那这个会么？含有4*6.02*10（23次）个氧原子的二氧化碳有多少摩尔？

不管是氧气还是臭氧,反正最后算的都是氧原子.氧元素的摩尔质量是16g/mol,故答案为2*6.02的10的23次方

错的,管他氧气还是臭氧都是氧元素,看成32gO就行了

正确,氧气和臭氧都是氧元素组成的单质,所以可以看成O的纯净物.O的物质的量是n=m/M=32/16=2mol,即2NA个氧原子.

答案应该是2NA不论是氧气和臭氧,都是由氧原子构成的,氧原子的相对原子质量是16,即16g/mol,32g的氧原子有2mol,即2NA[这32g不管是什么,反正就是一堆氧原子!]

等物质的量氧气和臭氧,所含氧原子数之比2：3等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数之比1：1

直接一比就比出来了.0.6mol*2/3=0.4mol0.4mol的臭氧算一下质量0.4*48=19.2g所以,0.6mol氧气所含的氧原子个数与19.2g臭氧所含的氧原子个数相等.楼上的同学你算错了

不一定要看11.2L的O2是不是在标准状况下如果是,那就是相等的祝学业进步!