作业帮一块金刚石是一个巨分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 11:32:06
石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.而金刚石
金刚石(其中纯净的叫钻石)的化学式碳(C)----4个碳(C)原子按四面体成键方式互相连接,空间结构稳定的正三棱锥交替链接而成.金刚石是原子晶体,一块单晶的金刚石就是一个巨分子,N个碳(C)原子的聚合
因为金刚石成分上只由碳元素组成,又是纯净物,所以是单质.
同素异形体.
金刚石是原子晶体空间网状结构我们无法测量他到底是C多少所以用简单的C表示如果还有疑问百度HI找我详谈
金刚石：碳单质,原子晶体,由原子组成；白磷：磷单质；由P8分子组成,是由分子组成；高锰酸钾：由钾离子和高锰酸根离子组成；是由离子组成；硫酸：浓硫酸由硫酸分子组成,在稀硫酸中硫酸分子大部电离,产生氢离子
二氧化碳是分子,分子晶体铁是原子构成,金属晶体氯化钠由离子构成,离子晶体金刚石由原子构成空间网站结构,原子晶体硫酸钾由离子构成,离子晶体氢气由分子构成,分子晶体
原子直接构成
钻石的矿物名称叫金刚石,人们一般称经过琢磨的金刚石为钻石.金刚石的化学成分是纯碳,硬度为10,是自然界中最坚硬的物质,比重3.47至3.55,折光率2.42.性脆、透明,不怕强酸强碱的侵蚀.金刚石一般
在金刚石的原子晶体中,每一个碳原子的四周用一对电子与周围的四个碳原子各共用一对电子,对于每一个碳原子来说,它与周围的四个原子共用了四对电子,组成了空间网状结构.这种空间网状结构可以无限向四周扩展,要扩
你的第一题题目有问题,金刚石为原子晶体,其内部为空间网状结构,不存在摩尔质量,每个碳原子体积为M/（ρN).第二题我赞成楼上的.
选A.A.存在Na+、Cl-、H2O分子.B.只存在离子,K+、ClO3-C.只有原子.D.只有分子.
碳原子.碳的单质很多,C60等,不过金刚石是由碳原子构成的.
C+O2=CO2
由离子键构成的物质的最小微粒是离子,其他的都是分子再问：我问的不是最小微粒，是保持化学性质的微粒。。再答：我只是省略了再问：金属是不是可以理解为单原子分子再答：是的，还有稀有气体
第一：金刚石和石墨都是由原子构成的,都是同素异形体；第二：四氧化三铁可以看作是三氧话二铁和氧化压铁的结晶物,所以其中有二价和三价铁,和盐酸反应生成氯化铁和氯话压铁
分子是组成物质的微粒之一,分子是由—原子—构成的,相同原子构成的分子称为_单原分子,比如碳原子组成的金刚石这里,不能说组成,而应该水构成----分子是构成物质的微粒之一再问：不同原子组成的分子称为什么
金刚石是碳元素以单质形态出现的一种结构,整个金刚石可以视为一个大分子,其内部结构是每个碳原子周围4个碳原子形成的空间网状结构再问：那二氧化硅呢？再答：如果把碳——碳键用两个硅——氧化学键代替，二氧化硅
它是原子晶体,严格来讲,他没有分子式,如果要完全去对待的话,那么一块金刚石就是他的一个分子,因为他的结构都是C原子之间以共价键相互连接形成的网状结构,所以就用C表示.