1g乙炔在氧气完全燃烧-搜答案-智慧作业帮

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等

AC+O2=CO232X10/12=26.67BS+O2=SO232X32/32=32C4P+5O2=P2O532X5X10/(31X4)=12.9D2H2+O2=2H2O10/(2X2)X32=80

C+O2=CO212323g8g氧气不足2C+O2=2CO24323g4g氧气有多余根据质量守恒,由以上可知,碳完全燃烧生成CO2和CO一共8g(m+2n)C+(m+n)O2=mCO2+2nCO12(

（1）乙炔的热值为649.15/13=49.93KJ/g（2）该反应的热化学方程式:2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2596.6KJ/mol（3）△H=-2

因为1g乙炔放出热量50kj所以2mol放出2*26*50=2600kj所以热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ•mol-1

乙炔在空气中燃烧的现象：有黑烟,有火焰乙炔在氧气中燃烧的现象：无黑烟,燃烧更旺

求什么?再问：对不起，要求的东东很多，（1）求这三个物质的化学式（2）求这三个物质分别与氧气反应的方程式（要配平）（3）现象（最好要详细点的）再答：1、主要成分CH4，甲烷乙炔C2H2酒精C2H6O2

解题思路：根据1mol的乙炔与氧气完全反应放出的热量和1000g的比例关系列式计算即可解题过程：

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

设C2H4、C2H2体积分别为x、y.C2H4+3O2=CO2+2H2O2C2H2+5O2=4CO2+2H2O得（1）x+y=a；（2）3x+5y/2=b解出：x=2b-5a；y=6a-2b答案为C

C2H2,C2H4O=C2H2·H2O,C2H6O2=C2H2·2H2O所以C2H4O和C2H6O2燃烧和C2H2耗氧量相等C2H4O,常见的是乙醛C2H6O2,常见的是乙二醇.

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

不正确,这是标准状况下的热量放出的热量与反应物生成物所处的状态有关.

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O2.6/26*2*44=8.8g

乙炔的化学式为C2H2,C：H=1：1.由于生成的二氧化碳都为0.4mol,生成的水也都为0.2mol,所以该烃中C：H=1：1,可能是苯C6H6.

和乙烯一样,有蓝色火焰产生2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略

C2H2+2O2=2H2O+2CO2点燃