一定条件下,将45mL的N2和NO2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中

Q2再问：不是这样的，答案是Q2

cNO2和NH3差2,所以反应的是6mlNO2和8mlNH3剩下6ml的全是NO2或者全是NH3

没有这个关系,你自己画图看看.正向的速度减小=逆向速度增加?再问：你看我补充图片里面打大括号的部分是相等的呀再答：这是一定的吗？你画的是巧合了呀，一般情况的不等的。再问：可是所给可逆反应速率图像都是这

N2（g）+3H2（g）=可逆=2NH3（g）起始体积V1V20反应体积x3x2x平衡体积V1-xV2-3x2xV3=V1-x+V2-3x+2x2x=V1+V2-V3即生成NH3（V1+V2-V3）L

NO2为XN2为Y3NO2+H2O=2HNO3+NO31XX/3X+Y=45X/3+Y=35X=15Y=30所以是2:1

V=60-45/2=37.5mL再问：能讲下原因么，化学很烂。。再答：2H2S+O2=2H2O+2SS+O2=SO2

总质量/总摩尔数=相对平均分子质量.反应后的总体积为：(1.5*28+3*2)/12=4则反应后体积减少了0.5体积N2+3H2==2NH3这是一个体积减半的反应,体积减少了0.5,说明生成了0.5的

解析：（1）对H2的相对密度为4.25的N2和H2,其相对平均摩尔质量=2g/mol*4.25=8.5g/mol十字交叉法：N2：28-------------------6.5-----------

为了表达更清楚,我们可以把方程拆成还原反应和氧化反应两个部分(副产物略)：6NO2+24e→3N2(还原产物)①8NH3-24e→4N2(氧化产物)②所以当还原产物比氧化产物少1mL时,参加反应的N0

答案是AD参加反应的二氧化氮比氨少2mL,推出参加反应的的NO2NH3分别是68ml还剩6ml剩下的6ml既可是NO2也可是NH3

------N2+3H2=2NH3起始--22---78---0转化--X----3X---2X平衡--(22-X)-(78-3X)--2X起始总体积=22+78=100L平衡总体积=(22-X)+(

设原混合气体N2.H2物质的量分别为ab生成的NH3为2t压强减小1/5得（2t+(a-t)+(b-3t)）/(a+b)=4/5混合气体的平均相对分子质量为9(28(a-t)+2(b-3t)+17*2

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

解析如下,首先写出方程式：6NO+4NH3=5N2+6H20这里NH3中的N是-3,NO中的是+2.最后变成O价的N2所以NH3被氧化,NO被还原被还原和被氧化的N原子数=6：4=3：2根据差量法.有

（1）设原混合气体中N2的体积为x，H2的体积为y，反应中转化的N2的体积为a，则x+y=100mL①，        

CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1------x+y/4-----x----1010x+5y/2---10x所以60-（10x+5y/2）+10x=45解得y=6所以该烃可能是C2

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

选D,气体体积能直接减.设乙炔的体积是x.CH≡CH+2H2→C2H612x100x=50mL乙烯的体积是200-50=150mL比例是1：3再问：==但是气体在容器中会充满的，体积应相等的啊，，，，

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑根据差量法3/X=（3-1）/（45-35）,X=15,1/Y=（3-1）/（45-35）,Y=5,N2=45-15=30,所以N2和NO2的体积比是30：15=2

原题是：20mlNO2、NH3和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,对吧?那还剩6mlN2.(参加反应的NO2,有6ml参加反应的NH3,有8ml)