一定条件下体积为·10升的密闭容器中

反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，原子个数之比等于物质的量之比，故反应后容器内硫原子和氧原

C体积0.1V把它转化为A和B分别为0.05V的A和0.15V的B又反应达到平衡的时候AB共0.9V所以原来缓和气体体积为0.05+0.15+0.9=1.1V所以2和3正确

在一定条件下发生化学反应若反应怎么样.

1.N2+3H2=2NH3反应前130设反应后1-0.5X3-1.5XX因为压强减小1/10得关系式(1-0.5X+3-1.5X+X)/(1+3)=9/10解得X=0.4所以才c(NH3)=0.04m

A．平衡时：c（Z）=0.5mol10L=0.05mol/L，c（X）=2mol−0.5mol×210L=0.1mol/L，c（Y）=1mol−0.5mol10L=0.05mol/L，K=0.050.

选A吧再答：B，平衡会移动再答：C.应增大再答：D.＜0再问：大师详细点谢谢

N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度

答案选DA．将容器体积变为20L,Z的平衡浓度将比原来的一半更小...(因为体积增大,压强减小,反应向逆反应方向进行...)B.若增大压强,则物质Y的转化率增大...(压强增大,向体积减小方向进行..

N2+3H2=2NH3132无论如何,剩余的氮氢体积比为1：3(消耗氮氢体积比为1：3)所以氮气的体积分数是a％,氢气为3a％NH3的体积分数=1-4a％生成1份体积NH3消耗2份体积,既总体上消耗1

3、E点时应该是平衡点吧.压缩到原来的1/2,那么平衡就向正方向移动.如果平衡不移动,每种气体的浓度都会变为原来的二倍,但是平衡向右移动了.那么反应物,也就是CO和H2,浓度就大于原来浓度,小于原来浓

总质量/总摩尔数=相对平均分子质量.反应后的总体积为：(1.5*28+3*2)/12=4则反应后体积减少了0.5体积N2+3H2==2NH3这是一个体积减半的反应,体积减少了0.5,说明生成了0.5的

------N2+3H2=2NH3起始--22---78---0转化--X----3X---2X平衡--(22-X)-(78-3X)--2X起始总体积=22+78=100L平衡总体积=(22-X)+(

2x+y生成z生成物的物质的量小于反应物,所以正反应气体体积减小,容器体积变大,平衡左移,所以生成物z变少,z的平衡浓度比原来的0.5少

首先要变也是原来的0.5倍因为体积增大一倍浓度缩小1倍但是由于该反应正反应是体积变小减小压强平衡向逆方向动所以是小于原来0.5倍

额,以mol为单位的叫物质的量.这个是因为PV=nRT.V为体积,题中是10L,是已定的.R是常数8.314,T为温度也已定.因而,P与n成正比,（n为物质的量,P为压强）也就是说,P1/P2=n1/

N2+3H22NH3始130变x3x2x终1-x3-3x2x2x/(1-x+3-3x+2x)=25%,解得x=0.4mol当反应达到平衡,N2的转化率为0.4/1=40%

反应前氮气、氢气按1∶3通入,反应按1∶3进行,所以平衡时氮气、氢气仍为1∶3.取平衡时气体100mol,则其中氮气为amol,氢气为3amol,氨气为(100-4a)mol.由N2+3H2=2NH3

B用排除法由反应方程式可知生成2molso3时放热akj,想得到2akj热量,则需生成4molSO3,由于反应是可逆反应,要想得到4molSO3,SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol,观看

1.氮气是a,氢气就是3a,氨气就是1-4a.2.反应钱压强是2-8a+4a=2-4a,反应后是1,比就是（2-4a）：1

我认为这里有转化的思想可以将2molPCl3和1molCl2设为一份那么开始注入两份,而得到PCl5为0.8mol那么一份剩下的PCl5为0.4mol另外,移走2molPCl3和1molCl2后,平衡