一定温度下,想容积为1l的密闭容器中通入两种

（1）v（SO3）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L．min），所以反应5min内，v（O2）=v(SO3)2=0.08mol．L-1．min-1，故答案为：0.08mol．L-1．mi

(1)放热（2）n(CO2)=0.4mol/L

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

应该是

C物质的量是0.8mol,跟D一样,说明C的系数也是2.3A+B==2C+2D.要使得後来的平衡是等效平衡,那麼把生成物全部转化成反应物,4/3molC和4/3molD全部反应可以得到2molA和2/

(1)2V(温度和压强相同,转换率相同)(2)V(转换率和温度相同,压强相同)

3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol   3H

增大.X大于2Y,反应正向移动,由方程式可知,正向移动物质的量减小,根据质量守恒,前后质量不变,平均摩尔质量是质量与物质的量的比值,一比就知道是增大了

SO3=1.2mol,说明消耗了1.2molSO2和0.6molO2,那麼SO2和O2分别剩下2.8mol,1.4mol,也就是1.4mol/L和0.7mol/LK=SO3²/SO2

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

根据前面一个反应,可以计算得到,平衡时HI为1mol/L,H2,I2为0.5mol/L所以平衡常数为K=(1)^2/(0.5*0.5)=4所以AB错误根据相同温度下,平衡常数不会改变得到第二个反应中,

平衡时设A转化X则有a:b:c=1-x:2-2x:2x显然不满足A选项故而A错1;2:2是他们反应速率的比值平衡达到与否要看原本在改变的量不变了.或者动态平衡

2X(g)=Y(g)+3Z(g)初始物质的量（mol)：300平衡物质的量（mol)：3-2xx3x平衡时总的物质的量：3-2x+x+3x=3+2x平衡时物质的量（或压强）为起始的1.2倍：3*1.2

"测得1摩尔的二氧化硫的物质的量是3摩尔”是什么意思?是剩余了3摩尔SO2吧?如果是,那么这样做：2SO2+O2==2SO3起始物质的量7mol4mol0转化的物质的量4mol2mol4mol平衡时物

乙容器是向逆方向进行的,知道就做得了了,电脑打字太慢,等下拍张照片给你

答案：C和D再问：B选项是不是用于A+B=C+D的时候才能正确？再答：B选项无论何时都是不对的，因为这个描述只是涉及了反应，没有涉及生成，这样的话就没有办法判断反应是否平衡，如果改为单位时间消耗0.1

根据题意：从开始到平衡N变化量为6mol,M变化量为3mol,所以a：b=6:3=2:1.t2时虽然两物质浓度相同,但它们的浓度还在变化,所以未达到平衡.t1到t2以M的浓度变化表示的平均速率=（4-

氮气+3氢气====2氨气130初始m3m2m反应1-m3-3m2m末原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6m=0.2v=3*0.2/2/