作业帮一定温度下,氯化钠饱和13.6
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 15:22:48
选A加入少量硝酸钾硝酸钾溶解氯化钠不析出所以溶液质量增加选A因为溶液中氯化钠质量不变而溶液质量增加所以质量分数变小
若要绘制函数图像,以溶质质量分数为y轴,加入硝酸钾晶体质量为x轴,是否是一条平行于x轴的直线?是的,因为已经是饱和溶液了,所以再加入晶体也不会溶解,而饱和溶液的浓度不会变化.硝酸钾晶体是不是质量不变形
氯化钠晶体不回溶解,因为溶液对于氯化钠已经饱和,无论加多少都不能溶解,说明了氯化钠饱和溶液的浓度不变溶质也不变
1.溶剂是10g水,溶质是3.6gNaCl所以饱和溶液的质量分数是3.6/13.6=26.47%2.NaCl质量是1000×0.2647=264.7g水是1000-264.7=735.3g3.溶质质量
前题是忽略温度的变化,并且是用惰性电极电极,此时相当于电解水,氢氧化钠溶液仍然维持饱和,浓度不变,故pH不发生变化.
M克指的是水的质量还是溶液的质量?当M克指的是溶液的质量时,溶解度是N/（M-N）当M克指的是水的质量时,溶解度是N/M
由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，溶质溶剂不变所以饱和溶液的溶质质量分数也不变．故选B．
物质的量的浓度需要知道溶液体积,否则无法计算物质的量的浓度.若题目为100ml饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,则为：氯化钠的物质的量的浓度=26.5/(35.5+23)/0.1=4.53mol/
溶解度定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.所以,15.3/45*100=34克
………………你问题是不是没写全啊是一定温度,溶剂不变?溶剂变化?再修改清楚……
原来的溶液中是26.5g氯化钠和73.5g的水,总质量100g,质量分数26.5/100*100%=26.5%后来的溶液中是30.0g氯化钠和80.0g的水,总质量110g,质量分数30/110*10
选A,一定温度下 如果溶质未饱和是不析出晶体的!
溶质质量会减小的,因为CaO+H2O=Ca(OH)2消耗水,溶剂减少,可以溶解的氢氧化钙减小.但Ca(OH)2的质量分数是不变的,因为反应后依然是饱和的.再问：NO，我们老师说不反应，因为它已经饱和了
如果考虑氧化钙和水反应产生氢氧化钙是放热反应,温度升高,氢氧化钙的溶解度减低（注意：氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而降低的）溶质的质量分数会减小如果温度不变,加入氧化钙后,由于氧化钙和水反应消耗水,
溶质是氢氧化钙,加入氧化钙,第一是使饱和氢氧化钙溶液中的溶剂（水）消耗,第二是氧化钙与水反应要放热,降低了氢氧化钙的溶解度.因此析出氢氧化钙固体,使得溶质减少
很明显是错的,首先：即使是是氯化钠也可以溶解,只是溶解和析出的量相等而已,何况是硝酸钾!
你把温度下降,但是大气压还是原来的值,大气中各组分分压未变,到达露点时该汽饱和,所以等于饱和气压
根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的
一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中通入氯化氢,溶液中氯化氢浓度增加,增加酸度PH值变小,由于氯离子的同离子效因,故有氯化钠晶体析出,氯化钠在该溶液中的溶解度也变小.
1803年亨利(Henry)在研究一定温度下气体在液体中的溶解度时,发现一定温度下气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比,正比例常数(即亨利系数)的数值决定于温度、压力以及溶质和溶剂的性质.因此