一定温度下,相同体积相同浓度的NH4Cl和KNO3溶液 离子总数n1 n2

不同的,渗透压要看溶质粒子的浓度,π=cRTR、T都是相同的.1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-,NaCl的c是NaCl浓度的2倍.葡萄糖不电离稀溶液的质量浓度=物质的量浓度所以食盐水溶液的渗透压

根据电荷守恒,PH值相同时,氢氧根离子的浓度相同,所以一水合氨与氢氧化钠中铵根离子的浓度与钠离子的浓度相同再问：铵根离子不是得水解吗再答：一水合氨只有电离，不会水解，铵盐才会水解。Doyouknow?

选A、C由题意得：同温同压下同体积的CO与O2含有相同的分子数,即物质的量相同,设都是1.2CO+O2=2CO2A参加反应的CO和O2的体积比为2比1（正确,参加反应的量有化学方程式的系数比决定）B生

取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2.所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为

pH相同说明开始氢离子浓度相同,所以刚开始时反应速率相等,但反应开始后,由于醋酸有电离平衡产生H+补充,所以一直是醋酸快.若产生相同体积的氢气,则反应所需时间为：醋酸再问：盐酸和硫酸为什么时间相等？反

氢离子浓度相同时,盐酸和硫酸都是强酸,完全电离,氢离子浓度相同,可以与Zn反应的量也相同,但是醋酸属于弱酸,电离程度小,氢离子浓度相同时,醋酸浓度比硫酸和盐酸浓度大,可以产生更多的气体.醋酸最大,盐酸

气体分子的数目,即气体的物质的量

相同浓度的强酸和弱酸一定体积的NaOH若恰好反应,则强酸生成强酸强碱盐,溶液中性而弱酸生成强碱弱酸盐,溶液碱性,要使溶液中性,则还需加入弱碱,故同浓度时,需要弱酸的体积多.相同PH的强酸和弱酸一定体积

空瓶体积不变,即里面气体物质的量相同,设为n,瓶子质量设为m,则得：装氧气为m+32n=36,装CO2为m+44n=42,解得m=20g,n=0.5mol,现在装A,设相对分子质量为M,则20+0.5

应该是有相同的,也有不同的,本人不是专业人士,没有能力举例说明,所以不可妄语.铀是制造原子弹的,我们一定能人工合成一种物质,密度【质量除以体积】和铀一样,但是它们所含的内能一定是不同的.

相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守

同温同圧同体积下CO和O2分子数相等它俩以2:1的比例反应现假设有2体积CO2体积O2反应后有2体积CO2和1体积O2所以选C再问：方程式不是2co+o2=2co2吗？哪里来的一体积的o2…再答：未反

应该说相同温度和压强下相同摩尔数的气体体积相同

①＞⑤＞②＞④＞③分析：①,⑤都直接是碳酸盐,盐的一步电离就可以得到CO32-,所以①⑤排在最前,又因为NH4+水解产生H+,H+结合CO32-,所以⑤比①要小H2CO3要经过2步电离才能得到CO32

初中物理和化学老师都会讲到,水有反常膨胀现象,4摄氏度的时候密度是最大的1000千克每立方米.体积等于质量除以密度,随意4摄氏度时体积最小.

A、反应的化学方程式为2CO+O2 点燃 . 2CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确；B、反应的化学方程式为

亚硫酸电离度才多大点啊

错了吧,可能气体催化剂影响压强,

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大

解题思路：下面有特殊化学符号，会显示不出，麻烦你给一个邮箱，我发给你吧解题过程：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这