一定温度下H2 CO2=H2O CO的平衡常数K

第一次平衡n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4设分别为2x、3x、4x（单位为mol/L）.加压后各物质的物质的量不变,作为新的起点,开始平衡移动.可逆反应：2SO2+O2=2SO3起始

若空气为理想气体,用理想气态方程：Pv=nRT（P压强,V气体体积,T温度,n气体物质的量,R气体常量,约等于8.31441±0.00026J/(mol·K））即：v=nRT/P若不知气体物质的量,无

前题是忽略温度的变化,并且是用惰性电极电极,此时相当于电解水,氢氧化钠溶液仍然维持饱和,浓度不变,故pH不发生变化.

2CH3OH==CH3OCH3+H2O211若将浓度为0.6CH3OCH3和0.6H2O全部转化为CH3OH,则CH3OH的浓度增加了1.2所以CH3OH的起始浓度为0.44+1.2=1.64,A错；

上面的答案不全面首先,考虑燃烧的本质,是可燃物的化学键断裂,然后同氧化剂的产生新的化学键的过程.比如,氢气和氧气燃烧.先是,氢气中H-H键断开,这必须使氢气达到它的燃点,氢气分子具有足够的能量,在与氧

可以自己做实验

V正=V逆≠0C,n,m,n%,m%不变有气体参与：n总,V总,P总不变（条件：反应前后气体化学系数不相等!）混合气体密度不变（条件：反应前后气体化学系数不相等or反应物或生成物出现固体或液体）温度不

首先,假设冰和水的体积相同才能比较.其次,在它们温度不定,所以大小不一定.水在4摄氏度的时候密度最大,质量1就大.如果是高温的水,它会比不结晶的冰密度小,质量就小,所以没法比较.

比热乘密度乘体积乘温度差

答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽

这个涉及到自由能,相当复杂；自由能你应该知道吧,它是由焓变和熵变组成的.气体的熵大于液体大于固体,也就是说物质喜欢固态,越往固态去它越容易自发,气体越少越自发.对于aA(g)+bB(g)=cC(g)+

根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱

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一定温度下,某物质的饱和溶液一定是不能再溶解该物质的溶液

导体导电是由于在电场的作用下导体电荷定向移动,但是其中有不规则运动的电子,电场要克服电子做功,所以使电能下降.在一定温度下,降低电子不规则运动的速度,减少电能下降.

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

达到平衡过程中,气体分子数增加,但气体总质量不变,因此在达到平衡过程中,气体的平均摩尔质量应该减小.达到平衡后气体的分子数不再增加,所以此时气体的平均摩尔质量不再改变.在达到平衡过程中,开始正反应速率

恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

（1）反应方程式为2SO2+O2⇌2SO3，利用三段式计算，    2SO2+O2⇌2SO3起始：2mol1mol0转化：2x  x&nbs