一定温度下向0.1mol l醋酸溶液中加水,说法错误的是

醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势.二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5HAc(aq)+H2O(l)可逆号H3O+(aq)+Ac-(aq)ΔGθ／(kj·mol－¹)--396.

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

(1)b>a>c.设各种酸浓度均为1mol/L,CH3COOH的电离度按1%处理.求出各溶液氢离子浓度即可比较.　　(2)b>a=c.中和氢氧化钠的量与强酸弱酸无关,只与物质的量有关.　　(3)c>a

如果饱和溶液中没有未溶解的氯化钠,一定会变成不饱和的溶液,如果溶液中有未溶解的氯化钠就不一定了!但是初中化学应该就是饱和的氯化钠溶液,里面不存在没溶解的溶质,所以,应该就是一定变成不饱和溶液!再问：2

ka=C2^2/（0.2-C2）=C1^2/（0.1-C1）.因离解常数非常小,C1和C2也非常小.在分母中可以忽略.于是有C2^2/0.2=C1^2/0.1.即C2/C1约等于根号2

假设都为1mol时,盐酸HCL强酸完全电解所以1molH+硫酸H2SO4,强酸完全电解,1mol中有2molH+醋酸CH3COOH弱酸,不完全电解所以H+小于1mol所以B＞A＞C再问：还请问一下②同

若要绘制函数图像,以溶质质量分数为y轴,加入硝酸钾晶体质量为x轴,是否是一条平行于x轴的直线?是的,因为已经是饱和溶液了,所以再加入晶体也不会溶解,而饱和溶液的浓度不会变化.硝酸钾晶体是不是质量不变形

氯化钠晶体不回溶解,因为溶液对于氯化钠已经饱和,无论加多少都不能溶解,说明了氯化钠饱和溶液的浓度不变溶质也不变

1b>a=c同体积同物质的量浓度及同物质的量中中和NaoH比是2：1：12c>a=b根据氢离子浓度来看因为醋酸是弱酸所以溶液中醋酸物质的量远大于氢离子的浓度而硫酸和盐酸都是强酸完全电离所以产生的氢气相

pH相同说明开始氢离子浓度相同,所以刚开始时反应速率相等,但反应开始后,由于醋酸有电离平衡产生H+补充,所以一直是醋酸快.若产生相同体积的氢气,则反应所需时间为：醋酸再问：盐酸和硫酸为什么时间相等？反

NAOH+HCI=NACI+H2O2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2ONAOH+CH3COOH=CH3COONA+H2O根据上述方程式我们假设NAOH为xmol,则HCIH2SO4CH3CO

1.同体积同物质的量浓度的三种酸,中和naoh能力的顺序是（b>a=c）H2SO4是二元酸,中和能力最强,HCl和CH3COOH一样.2.当其c(h+)相同时,物质的量浓度由大到小为（c>a>b）CH

这题不明确,温度不知,不同的温度下,水的离子积不一样,不一定是10^-14即pH不再是14.如果用14算,那么A（电离度）=10^14-a-

答：会引起变化：溶液中的C（醋酸跟）/C（醋酸）比值逐渐增加

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，假设三种酸的浓度都是1mol/L时，硫酸中c（H+）为2mol/L，盐酸中c（H+）为1mol/L、醋酸中c（H+）小于1mol/L，所以相同浓度

溶质是氢氧化钙,加入氧化钙,第一是使饱和氢氧化钙溶液中的溶剂（水）消耗,第二是氧化钙与水反应要放热,降低了氢氧化钙的溶解度.因此析出氢氧化钙固体,使得溶质减少

A因为醋酸是弱酸所以0.01mol/L醋酸溶液PH＜4\x0dB体积比为1:10为正确的注意浓度和ph分别为3和4的时候的区别

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

物质的量比=气体的体积比=1：4,不是1：2再问：可是53上的答案给的是1:2啊……再答：它的答案是错的