一定温度下将1molSO3气体充入容积1L的密闭容器中

最终求平衡状态的转化率,与2min反应情况无关.假设平衡时B反应了xmol,剩余1-xmol,则A反应了3xmol,剩余3-3xmol,生成C为2xmol.总的物质的量为：4-2xmol,C的体积分数

3A（g)+B(g)可逆2C(g)+2D(g),反应生成了0.8molD,所以反应了0.4molB和1.2molA所以B表示反应的平均速率为--0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L·min

容器中气体的总质量为32+16*3=80反应平衡后气体的总物质的量为0.6+0.4+0.2=1.2mol80/1.2=66.67g/mol氢气为2g/mol气体密度是相同条件下H2密度的倍数为66.6

利用极限法.具体可看一下等效平衡.将所有的反应物完全转化为产物,看得到的产物摩尔质量是否与条件给的完全转化之后的摩尔质量相同.或者将产物全部转化为反应物,看是否相同.该题利用后一种条件转化后是4份的S

V不变则P/T=常值P(1+0.5%)/(T+1)=P/TT=200K故升温后温度为201K

SO3=1.2mol,说明消耗了1.2molSO2和0.6molO2,那麼SO2和O2分别剩下2.8mol,1.4mol,也就是1.4mol/L和0.7mol/LK=SO3²/SO2

关键是这图在t2时c的浓度突然变大,然后不发生变化,说明是增大压强（减小容器体积）造成的,但浓度不变说明压强不影响该平衡,所以x=1+1=2（注意D是固体）；如果是催化剂的话浓度不会突然变化的.

2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问：为什

最后两个容器达到等效平衡,最后容器内的各指标完全相同.设二氧化硫的转化率为x,则由反应2SO3+O2=2SO3知达到平衡时第一个容器生成SO3为2xmol,由等效平衡关系,第二个容器中so3分解后也是

1错的分解率应该为相等.2对时间相等.3错密度不可能相等一边是3一边是24对都是气体故压强相等.5正反应放热逆反应吸热该反应不是可逆反应在达到平衡状态下吸收的热量等于放出的热量.故5对.6反应达到平衡

都忘记了,不过有个思路,既然体积变成两倍,肯定是类似氢气和氯气这种,各取一部分,组成两个分子H2+CL2=2HCL都好几年不上学了,竟然还跑出来回答这种问题,仅供参考

摩尔数=气体体积/摩尔体积；气体摩尔体积与压强、温度有关,常用标况下（0摄氏度,101kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol,那么1L气体的摩尔数为：n=1L/（22.4L/mol）=0.04464

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答案：BD首先,这是一个恒定体积的等效平衡题目.因此转化后必须保证物质的量与原平衡相等.2SO2+O2=2SO3根据反应,可以将2mol的SO3转化成：完全转化：2mol的SO2+1mol的O2也可以

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

利用等效平衡原理：看成2个2molSO3的等效平衡分别在2个容器中建立,这时SO2的体积分数为a%.若其他条件不变时,再通入2molSO2===>相当于通2molSO3,这时就可以看成把2个容器

必须是标准状况下.也就是0°101kpa再问：谢谢了再答：不客气

N2+3H2=2NH3起始：130转化：X3X2X平衡：1-X3-3X2X1-X+3-3X+2X=2.8X=0.6molK=1.2^2/(0.4*1.2^3)=1/0.48（1）达平衡时,；3*0.6

混合气体平均式量为20.16第二问应该要知道ABCD摩尔比才能做假设就为A==B+C+D则A摩尔质量为30.4+20.16*2=70.72g/mol

这题我做过关键是这图在t2时c的浓度突然变大,然后不发生变化,说明是增大压强（减小容器体积）造成的,但浓度不变说明压强不影响该平衡,所以x=1+1=2（注意D是固体）；又因为t1—t3温度没变,K不变