一定理想气体,同一状态开始把其体积由

A、这是个p-t图象，转化成p-T图象，如右图所示，ab直线不过原点，因此a到b不是等容变化．故A错误．B、理想气体的内能等于分子的平均动能的总和，温度是分子平均动能的标志，a到b的过程温度减小，分子

（i）理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，可认为气体从A变到C，气体做等温变化，有：PAVA=PCVC代入数据得：VC＝3×10−3m3；（ii）该气体从状态A到状态B再到状态c的过程中，气

解；①对于理想气体由图象可知：A→B等容变化，由查理定律得：PATA＝PBTB代入数据得：TB=100K…①又：T=273+t…②①②得：tB=-173℃ B→C等压变化，由盖吕萨克定律得&

对于理想气体A.焓H=U+PV=vCvT+vRT=vCpT 只是T的函数B.熵S=vCplnT+vRlnV+So  是T和V的函数C.由理想气体物态方程: P=

由图可以设P=-kv+b;代入PV=CT可得T=（-kv^2+bv)/c可以看出T是一个1元二次函数.开口向上有极大值,如果不放心可以对其求导令导数为零得出极值点.在v=b/2k中取得.而分子速率跟温

甲图是p-V图,所以根据pV=nRT可知,A到B是恒压的（但是V在变大所以T也在变大）,B到C是恒温的（但是V在变小所以p在变大）,C到A是恒容的（但是p在变小所以T也在变小）.跟图乙里面每个图对照一

对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.

答案是对的,但是LZ的想法错了.温度取决于内能没错,所以内能减少,温度当然下降.接下来是关键物体的内能取决于吸热放热和对内对外做功公式是W=△+TW是做功,△是吸放热,T是气体的温度由于绝热,△不变,

根据气体状态方程pVT=C进行判断．A、由气态方程分析可知：P、V、T都增大，可能发生．故A正确．B、由气态方程分析可知：P减小，V和T增大，可能存在．故B正确．C、由气态方程分析可知：T与PV成正比

由物态方程pv=nRT1、Pa*Va/Pb*Vb=Ta/Tb=3Ta=3Tb=300kTb=100K同理Pa*Va/Pc*Vc=Ta/Tc=1Ta=Tc=300K2、因为Ta=Tc=300K所以变化为

A由知,从状态a到b由等压线知，斜率减小即压强增大。A正确。

A、从图中可以看出：从状态A变化到状态B气体的温度升高，压强减小，根据气体状态方程PVT=C 得：气体的体积一定增大．对于一定质量的理想气体，温度升高，气体的内能增加．故A错误．B、由于气体

①气体对外做功为5J，则W=-5J，内能增加9J，则△U=9J，由热力学第一定律△U=W+Q得，Q=14J，即吸热14J．②由题意可知，A、D两状态的压强相等，则v0T0＝2v0TD，解得TD=2T0

首先要记住两个关于内能的公式E=Q+WE=Ek+Ep1因为温度不变,且为理想气体,所以Ep不计,即是内能变大.又因为体积变大,所以对外做功,要吸热才能保持内能不变.2体积变小,所以外界对气体做正功,又

【本题考点】V-t图象、等压变化、等容变化、等温变化【思路方法】作图的关键是确定末状态的位置,然后连线即可.各物理量的关系可以通过PV=C,V/T=C,P/T=C,这三个关系式确定.【解答过程】从A到

单原子气体?双原子气体?再问：你好题目中没有说明……会不一样吗？自由度的问题？？再答：对外界做的功：等压>等体>绝热内能增量：相同吸收热量：等压>等体>绝热再问：谢谢，请问不需要再考虑哪种分子了是吗？

D分析：根据气体状态方程=C和已知的变化量去判断其它的物理量．对于一定质量的理想气体，温度升高，那么气体的内能增加．根据热力学第一定律判断气体吸热还是放热．A、从图中可以看出：从状态A变化到状态B气体

A、B、根据理想气体状态方程PVT=C，整理可得：V=CPT所以斜率越大，压强越小，即b点的压强小于c点，故AB错误．CD中、由热力学第一定律△U=W+Q经过过程ab到达状态b或经过过程ac到状态c，

A、B根据气态方程PVT＝c可知，气体的温度T与PV成正比，由图看出：从A到C，PV先增大后减小，则T先增大后减小，而t=T-273K，则t也先增大后减小．由于PAVA=PCVC＜PBVB，所以得到：

根据气体状态方程PVT＝恒量，  因为沿直线从a到b，V逐渐变小，T逐渐变大，所以P逐渐变大．