一定质量的CH4完全燃烧产物为CO.CO2和H2O

由CH4+2O2=CO2+2H2O可得1molCH4可生成一摩尔二氧化碳和两摩尔水一共是1*44+2*18=80g

2CH4+3O2=2CO+4H2OXmol2XmolCH4+2O2=CO2+2H2OYmol2Ymol浓H2SO4质量增加25.2g,故2X+2Y=1.4mol产物的总质量为49.6g,故X*28+Y

详细的就不给你算了,给你思路.由于氢元素必然全部转化为水,因此根据水的质量可以推导出氢元素的物质的量,进而推导出原先甲烷的物质的量.接下来有两种做法：1.中规中矩的做法,由于甲烷的物质的量已知,因此碳

完全燃烧需要氧气最多的是CO,次之的是CH4,最多的是H2.2H2+O2=点燃=2H2O432CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16648322CO+O2=点燃=2CO25632可以看出,消耗等量

25.2g是水的重量,25.2/18=1.4mol,则H=2*1.4=2.8mol,CH4=2.8/4=0.7mol设CO=Xmol,CO2=Ymol,则28X+44Y=49.6-25.2;X+Y=0

因为CaCl2增重25.2克所以有25.2克水,所以水的摩尔数是25.2/18=1.4mol所以原来有碳0.7mol根据碳守恒设COxmolCO2ymolx+y=0.728x+44y=49.6-25.

CH4+2O2=CO2+2H2O再答：好评亲

COxmol；CO2ymol；H2Ozmol28x+44y+18z=49.62(x+y)=zz=25.2/18=1.4m(CO)=28xgm(O2)=16xg

无水CaCl2时CaCl2增重25.2克，则水的质量为25.2g，所以n（H2O）=25.2g18g/mol=1.4mol，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=12n（H2O）=12×

都对!除非强调1mol则选第二个.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445.15kJ/mol这样写也算对!

无水氯化钙吸收水分25.2g可得：水为1.4mol,也就是说,氢元素是2.8mol,根据原子守恒,那么CH4就是0.7mol,也就是说C原子是0.7mol.同时CO,CO2混合气体是（49.6-25.

m(H2O)=14.4g;n(H)=2*n(H2O)=1.6mol;n(CH4)=n(H)/4=0.4mol;m(CO)+m(CO2)=28.8-14.4=14.4g;n(CO)×28g/mol+n(

干燥氯化钙只能吸收H2O,所以25.2g全部来自于水而H2O中的H全部来自于CH4,所以可以根据CH4中C:H的质量比为=12：4为3：1来计算出C的质量H的质量=25.2*2/18=2.8g,所以含

甲烷燃烧产生水和二氧化碳,二氧化碳就是8.8g,通过方程配比得出甲烷质量CH4+2O2=CO2+2H2O1644x8.8x=3.2g再问：碱石灰有什么作用呀再答：浓硫酸只能吸水，而碱石灰能吸水和二氧化

一种物质只要满足(CO)m（H2)n就能被完全吸收这样把CH4变成CO（H2）2需要一个OCH4~O16165g5g这样一共10g就被Na2O2完全吸收了

25.2/18=1.449.6-25.2=28x+44y1.4*2/4=x+yy=0.30.3*44=13.2答：CO2=13.2

浓硫酸不可以吸收c02,只能吸水.通过足量浓硫酸后,洗气瓶增重25.2g,即生成水25.2g含氢25.2g*2/18=2.8g,甲烷质量为2.8g/(4/16)=11.2g,消耗的氧气质量为49.6g

常温下水的状态为液体，氧气足量，则：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O（l）△V 1   （x+y4）  x &nb

三者消耗氧气量的比值为8:3:2再问：46g某化合物在氧气里充分燃烧后，生成88gCO2和53gH2O,通过计算说明该物质中含有哪些元素？其化学式应如何表达？

【思路分析】通过CaCl2,质量减少25.2g,此处为H2O的质量.n（H2O）＝25.2/18＝1.4mol,n（H）＝2.8mol；n（C）＝0.25n（H）＝0.7mol设CO2、CO的物质的量