一定质量的O2和H2混合气体,点燃后恰好完全反应生成18gH2O

可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合,形成预混气,遇着火源才会发生爆炸,这个浓度范围称为爆炸极限,或爆炸浓度极限.例如一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5%

2H2+O2=2H2O43236XY100-10求出X=10gy=80g

相对分子质量比=密度比所以混合气体对氢气的相对密度为4.75,说明混合气体的相对分子质量=2*4.75=9.5然后用十字交叉法做,有：n(O2):n(H2)=(9.5-2):(32-9.5)=7.5:

数据检查下.再问：原题为N2占1格，H2、O2混合气体占3格，后N2占1格，剩余气体1格再答：假设开始N2是2L则O2和H2就是3L.后来N2还是2L，而另一边只有1L了。就是O2和H2总共反应掉了2

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

10.7倍CH4的摩尔质量是16g/molO2的摩尔质量是32g/mol设各有32g的CH4和O2.CH4的物质的量是n=m/M=32/16=2molO2的物质的量是n=m/M=32/32=1mol混

（1）假如反应后H2过量,则：H2质量为,18×（2/18）+(24-18)=8g(2)如果是氧气过量,则：H2质量为,18×（2/18）＝2g

这其实是一道数学题氢气和氧气的摩尔质量分别是2g/mol和32g/mol设该混合气体中有xmol氢气,ymol氧气则（x+y）*30=2*x+32*y得y=14x所以氢气和氧气物质的量之比为1：14,

H2为2g/mol,氧气是32g/mol,而1mol气体的体积是22.4L,所以一共有气体0.5mol,则2x+32y=10,x+y=0.5,算下来,氧气0.3mol,氢气0.2mol,所以氧气9.6

2H2+O2=2H2O当氢气完全反应完,那么氢气的质量就是2G,氧气就是12G,当氧气完全反应完,那么氧气就是16G,氢气就是8G

因为一体积的O2都是与2体积H2和2体积CO充分反应,因此题目不管H2和CO的体积比如何变化,充分燃烧需要的O2的体积都是2.8L,因此O2的质量为：2.8/22.4X32=4g

相同条件下密度之比等于相对分子质量之比,氢气的相对分子质量为2,则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20,取1摩尔混合气体,其质量为20克,设其中甲烷为x摩尔,则氧气为1-x摩尔,有16x+32(

设XY啊x+y=0.22x+32y=3.4解出的是H2和o2的物质的量下面就不用我说了把

混合气体的平均相对分子质量=3.4/0.2=17设O2的体积分数为X,则H2的体积分数为1-X32X+2*(1-X)=17X=50%即0.2摩尔的混合气体中,O2的物质的量=0.2*50%=0.1摩尔

1、设氢气的体积为X升,则氧气的体积为11.2-X升,氢气的物质的量为X/22.4摩,氧气的物质的量为（11.2-X）/22.4摩,氢气的质量为2*X/22.4克,氧气的质量为32*（11.2-X）/

22.4l标况下是气体物质的量是1mol,即H2和O2组成的混合气体物质的量是1mol.可设H2的含量为Xmol,O2的含量为Ymol,然后根据题意可得以下方程组:X+Y=12X+32Y＝12求得：X

n=V/Vm=0.2moln(H2)=25%n=0.05molm(H2)=n(H2)M(H2)=0.1gn(O2)=75%n=0.15molm(O2)=n(O2)MO2)=4.8gm=0.1g+4.8

无解如果是标准状态下摩尔和体积就是n*22.4如果不是标准状态容器有多大其它体积就有多大

O2-32,N2-28,CO2-44,CH4-16,H2-2假设全部是由CO2这个mol质量最大的气体构成,那么44:2=22,没有这个答案,你注意到别的轻气体也在里面,所以总的相对平均分子质量一定会

2H2+O2=2H2O432369/36*32=8所以8*3/2=128+12=20C