一定量的甲烷燃烧后得到的产物是一氧化碳二氧化碳和水蒸气,此混合物的质量是

选B将混合气体通过经过无水CaCl2时,CaCl2增加25.2克,说明生成水蒸气的质量为25.2克,则生成CO、CO2的质量为49.6g-25.2g=24.4gn（CH4）=1/2n（H2O）=1/2

浓硫酸增重14.4g,即生成水14.4gn(H2O)=14.4/18=0.8moln(CH4)=0.4mol（1）参加反应的甲烷质量=0.4*16=6.4g设生成COxmolCO2ymolx+y=0.

CH4+O2---CO2+CO+H2O利用元素质量守恒做.经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g是水的质量.水为25.2/18=1.4molH:1.4*2=2.8mol水中H的物质的量=CH4

由H2O的质量25.2g由CH4→2H2O12a25.2得甲烷得物质的量为a=25.2/18÷2=0.7mol,则生成CO2,CO的物质的量和是：0.7molCO2,CO的质量和是24.4g设CO的质

一楼是错的!凭什么把两个化学方程式武断的加合!误人子弟甲烷没有完全燃烧无水CaCl2吸收H2O（g）所以质量减少的25.2g是H2O（g）一共发生两个化学反应一楼是错的!凭什么把两个化学方程式武断的加

1无水CaCl2吸收的是水,所以m（H2O）=25.2gn（H)=25.2/18×2=2.8mol因为是甲烷,所以n（C）=0.7mol设m（CO2）=X,m（CO）=YX/44+Y/28=0.7（1

无水CaCl2吸收的是水,所以m(H2O)=25.2gn(H)=25.2/18×2=2.8mol因为是甲烷,所以n(C)=0.7mol设m(CO2)=X,m(CO)=YX/44+Y/28=0.7（1）

n(H2O)=25,2/18=1,4mol由CH4可知生成的n（CO+CO2）:n(H2O)=1:2,即n(co+co2)=0.7mol(注意这里)则n(co2)=0.7-(o.7*44-(49.6-

B无水氯化钙吸水,所以水蒸气是25.2克,其中的氢元素是25.2*（1/9）=2.8克也就是反应前甲烷中的氢有2.8克.甲烷中的CH个数比1：4,质量比是3:1,因此甲烷中的碳元素质量是8.4克,物质

4CH4+7O2=2CO+2CO2+8H2O根据上面的方程式可以算出反应生成一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:11,二者的总质量=49.6-25.2=24.4,可以算出二氧化碳的质量为B

甲烷燃烧产物缓慢通过无水氯化钙时,其中水（g）被完全吸收,二氧化碳与一氧化碳不消耗.因此,气体质量减少的25.2g就是被吸收的水（g）的重量.由于水（g）中的氢元素完全来源于甲烷,故因此能得出原混合物

CH4+O2---CO2+CO+H2O利用元素质量守恒做.经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g是水的质量.水为25.2/18=1.4molH:1.4*2=2.8mol水中H的物质的量=CH4

因为是不充分燃烧,不确定二氧化碳和水蒸气的比例再问：是不是只有题目中说明是充分燃烧，才能写出它们之间的比例关系？再答：你看有一氧化碳生成就说明不是充分燃烧，意思就是氧气不足。充分燃烧的意思是所有的可燃

水的质量为25.2g含氢25.2g*2/18=2.8g则甲烷含碳2.8g*3=8.4g一氧化碳为xg,二氧化碳为49.6g-25.2g-xg=24.4g-xgxg*12/28+(24.4g-xg)*1

无水CaCl2只能吸收水,可知水为18/18g/mol=1mol依H守恒,可求CH4物质的量为0.5mol.从而CO2、CO共0.5mol,质量为18.8.设CO、CO2的物质的量分别为x、ymol.

C(CH4)=1/2C(H2O)=1/2(25.2g/18g/mol)=0.7mol设混合气体中含CO2的物质的量为X,则CO的物质的量为0.7mol-XX*44+(0.7mol-X)*28=49.6

CO：xmol；CO2：ymol28x+44y=49.6-25.2=24.4x+y=25.2/36=0.7x=0.4molm(CO)=11.2g

酒精是C2H5OH完全燃烧生成二氧化碳和水甲烷是CH4完全燃烧也生成二氧化碳和水~

当其缓慢通入无水CaCl2时,CaCl2增重25.2克,则水的质量25.2g,CH4~2H2O1636m25.2由此可知甲烷质量为m=11.2g,即0.7mol所以设COxmol,CO20.7-xmo

氯化钙增重25.2g(H2O),可以得到CH4的量.m(CO+CO2)=49.6-25.2