一容器内装有NA个单原子理想气体分子

小于1N.壁收到的力是平衡的再问：那不是水对容器底的压力吗？侧壁会抵消一些。容器对桌面的压力呢？再答：如图，水对容器的压力（撇着的两条黄线）的水平分量互相抵消了，但是垂直分量没有，而是施加给桌

容器被压的更紧了,容器材料产生内应力抵抗这种压力.但是表面看不出任何变化.

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得：反应为M+氧气==二氧化碳+水可知M一定含有碳元

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

求满意答案,八年级物理老师1.求v水因为冰熔化成水质量不变:m水=m冰所以p水v水=p冰v冰v水=p冰v冰/p水(1)2.求v排因冰漂浮在水面上所以F浮=G冰p水gv排=p冰gv冰v排=p冰v冰/p水

每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

答案：2000pa,24N,2400pa解析：1、P=ρ水gh,h＝20cm＝0.2m=1000×10×0.2=2000pa2、容器对桌面的压力等于总重：其中水的质量为：m水＝ρ水v,v水＝sh＝0.

没具体数据吗容器中的水是满的吗满的和不满是不一样的液体压强与高度、密度g有关

放热（△rHm＜0）对外做体积功(右边气体系数大）至于是大于零小于零得看你们教材的规定我用的放热和对外做体积功是都是小于零的再问：请问定温定压下的化学反应不是温度不变的吗？？另外从反应热可以直接判断Q

理想气体内能公式：e=i/2kT对于单原子分子,i=3对于双原子分子,i=5所以容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子分子,当系统温度T时内能为3/2N1kT+5/2N2kT

这样给你说吧,水是流体,它对容器的接触面都有压力,而对底部的压力不包含对侧面的压力,开始的3N的水我觉得是个干扰项,这就好比你收摊开把3N的冰块接住,和你用手攥住一个3N的装满水的气球一样,（有一部分

含有0.5NA个氖原子.11.2L氖气的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol因为Ne是单原子分子,所以含有0.5NA个氖原子.再问：标准状况下，11.2L氧气所含氧原子为NA为什么

F=P*S.等质量气体用P1VI/T1=P2V2/T2气体质量发生变化时应用PV=(M/μ)RT方便些.

圆柱、圆锥排开的水的体积为14×9×2＝252（立方厘米）圆锥体积为252÷（3×5／6＋1）＝72（立方厘米）圆柱体积为72×3＝216（立方厘米）答：圆柱体的体积是216立方厘米,圆锥体的体积是7

首先我们要明白一件事化学反应只改变原子的结合状态,对原子的数量没有影响.所以碳原子有a个氧原子有2（a+b）个比为a/2(a+b)

1.充入A个CO分子和B个O2分子,原有氧原子A+2B个,碳原子A个,质量守恒,反应后容器内碳原子和氧原子的个数比是也是A：（A+2B）2、说明C与D参与反应的量分别为15g：30g=1：2A与C则是

A是正确的,因为氩气是单原子分子,所以任何温度下1mol氩气所含原子总数为NAB是错误的,因为0.1NA个HCl分子溶于100ml水以后形成的溶液密度大于1,而H+的数目只有0.1NA个.