一容器贮有氧气,其压强分子质量-搜答案-智慧作业帮

2H2+O2 点燃 . 2H2O H2+Cl2 点燃&

A对．根据质量守恒定律,x的值应为050+1+1+23=2+45+28+xx=0B对．反应后的生成物是二氧化碳和水质量减少的为反应物,增加的为生成物C错．物质W只含碳和氢两种元素（45-1)gCO2含

m(N2)=41.6-41.4=0.2g可得n(N2)=m(N2)/M(N2)=1/140mol所以n(X)=n(N2)=1/140mol因此,m(X)=42.2-41.4=0.8g得到M(x)=m(

当H2、Cl2、O2分子数之比是11:1:5时,刚好完全反应,生成水和HCl,且水和HCl按原子守恒计算,比例为5:1,所以质量分数为36.5/36.5+5*18,结果约等于28.85%

由方程式：2H2+O2=2H2O,可知H2反应10个分子,O2反应5个分子,生成水10分子.又由方程式：H2+Cl2=2HCl,可知H2反应1个分子,Cl2反应1个分子,生成2个HCl分子.所以：反应

1)P=pgh=1*10^3*9.8*1=9800(Pa)F=P*S=9800*0.02=196(N)2)F=G容器+G水=m容器g+m水g=6×9.8+24×9.8=294(N)P=F/S=294/

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得：反应为M+氧气==二氧化碳+水可知M一定含有碳元

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

分析：看条件很奇怪.气压只有1/100个大气压.我查了一下这个压强下水的沸点,只有8摄氏度.不过,不妨碍我们做题目.根据物质学知识也可以知道,压强越小,沸点越低,所以在1/100个大气压时,水的沸点一

A应该是初三的化学题更合适.这里用的是化学所说的质量守恒定律.如果你上了大学就会迷糊了.其实有质量损失.能量的释放必然带来的质量的减少.E=MC^2.不过因为这个能量很小.所以造成的质量亏损非常小.一

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

整道题目考察的就是质量守恒物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x容器是密闭的（1）100+1+1+46=4+89+55+x,所以,x=0即这个物质完全燃烧了,相

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

根据P=密度乘以平均速度的平方的1/3.M=mN(A)(阿附加的罗常数)以及P=nkT可以知道p=0.5nE=3/2kT可以直接求出T也可以用E=m/MRT直接求出T(质量可以约去,平方在电脑上不方便

一容器贮有氧气,其压强 分子质量