一容器贮有氧气,其压强p=1atm,温度为t=27
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 18:01:25
液体中间高度的压强因为同种液体的压强随深度增加而增大是一次函数均匀取点得到的是等差数列
1、反应速率加快,因为H2的浓度上升,与I2的结合几率增加,反应速率加快.2、反应速率不变.容积不变的情况下,H2和I2的浓度没有任何变化,故反应速率不变.3、反应速率降低.因为压强不变的情况下加入1
选BP=ρ液*g*h,倒置h不变,所以压强不变;压力F=PS,倒置S变大4倍,所以压力变大4倍.
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程:PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10
跟据公式,质量不变,体积变大,密度应该减小
根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=(100+1+1+46)-(4+89+55)=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得:反应为M+氧气==二氧化碳+水可知M一定含有碳元
(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式:O2+M=CO2+H2O;他们对
再问:同学。。那个活化分子后面个字是什么。。再答:百分数
根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量:(89-1)*12/44=24氢元素的质量:(55-1)*2/18=6
用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称
1.加入氦气后,反应物和生成物的物质的量浓度(c=n/V,n和V都是定值)不变,所以正逆反应速率不变,平衡不移动.加入的氦气,改变的是容器的压强,但不改变反应体系(氢气、溴气和溴化氢)的压强,也就不改
1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方
理想气体状态方程:PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*
氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变
体积没有变,浓度不变压强.虽然容器的总压强增加,但根据分压定律,H2与I2分压并没有改变.同时温度不变,反应速率当然也不会变
pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5
恒压,即为等比等效,请问下列比例在哪再问:A1molC+0.5BB3molA+2molBC3molA+1molB+1molDD上述均不能满足条件抱歉忘了写选项=。=再答:选C,1molD相当于3A+1
这些你要换成浓度就好理解了:2、充入N2,总压强增大,但H2和I2所受的压强及浓度均不变,所以速率不变.3、压强不变,充入N2,容器体积增大,H2和I2的物质的量不变,但浓度会下降,所以速率减小.压强
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程:PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问:反应系数不等,如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答:你是指A+B的系数