一摩尔丁烷完全裂解为乙烯丙烯甲烷乙烷

其实裂不裂解一样结果,一样个数的H和C只是气体体积为原来两倍C4H10+(6.5)O2=====4CO2+5H2O0.75x6.5=4.875

C4H10=C2H6+C2H4.分解率50%,1.5体积所以C4H10,C2H6,C2H4各0.5体积算原子数,C=4,H=10需要0原子=4*2+10*1/2=13.所以剩余氧气3.5体积生成CO2

丁烷裂解是1体积分成了2体积而由于裂解率50%,所以可以知道原有量为1体积的丁烷其实本题可以看作就是1体积丁烷跟10体积氧气反应的过程完全燃烧C4H10需要6.5份的O2,所以氧气过量,完全燃烧后面的

管他怎么裂解最后元素都没有变反正是CH分别和O结合1体积的丁烷裂解生成1.5体积的混合气体根据2C4H10+13O2=8CO2+10H2O根据比例知道反应了6.5体积的氧气生成了4体积的CO2水是液体

解题思路：根据反应方程式，找出已知量和未知量的关系计算即可解题过程：

裂化和裂解不能得到苯

Mr=29.C4H10→CH4+C3H6C4H10→C2H4+C2H6可以看到,无论是哪个反应,一分子都是分解成两分子的物质,设反应前有58g丁烷,根据M=m/n有58/2=29g/mol.

1摩尔乙烯有4摩尔H,与氯气加成后H个数不变,再与氯气取代,1摩尔氯气取代1摩尔H原子.乙烯只含一个双键,与1摩尔氯气发生加成如果加上加成反应所需要的氯气,一共是5摩尔

C4H10=58C2H4和C3H6的平均相对分子质量为58－21.6＝36.428n＋42(1－n)＝36.4n＝0.41－n＝1－0.4＝0.6C2H4和C3H6的体积比是0.4∶0.6＝2∶3再问

气体体积变为原来的两倍C4H10+(6.5)O2====4CO2+5H2O0.75x6.5=4.875

设C8H18为直链,物质的量为1mol.其裂化方式有：①C8H18→C4H8+C4H1O；C4H10→C2H6+C2H4或C4H10→C3H6+CH4.C4H10的两种裂化共产生2mol气体,总计得C

找一本大学有机化学的书,上面基本上都有的^_^

丁烷C4H10消耗氧气：4+10./4=6.5戊醇C5H120消耗氧气5+10/4=7.5乙烯C2H4消耗3俩摩尔6丙酸C3H5O2消耗氧气3.25,俩摩尔6.5..答案戊醇.一个c消耗1molO2,

（乙烯）C2H4-----氧化----CH3CHO--碱---CH3CH(OH)CH2CHO--消去反应--CH3CH=CHCHO--加氢还原--CH3CH2CH2CH2OH--浓硫酸-消去反应--C

1-溴丁烷+NaOH==乙醇,加热==1-丁烯+NaBr+H2O1-丁烯+Br2====1,2-二溴丁烷

答案是A因为烯烃的通式为CnH2n燃烧时通式CnH2n+3nO2===nCO2+nH2O无论烯烃怎么混合,只要总物质的量相等,只要是烯烃,那么生成二氧化碳的量都一定

含氢量越高的越禁烧,热量也越大.消耗一个O2可以用一个C,也可以用4个H.而一个C的质量相当于12个H,可见H含量越高消耗O2就越多,燃烧时间和放热量都会高一些.另外碳含量高的烃类容易发生不完全燃烧（

加成CH2=CH2+Cl2=CH2ClCH2Cl还剩四个要取代的H每一个耗1molCl2总共应该是5mol

两种方式裂1、生成甲烷与丙烯；2、生成乙烷与乙烯.现在要求丙烯与乙烯质量相等,则有：28C3H642C2H4即2C3H63C2H4.设丁烷为1mol,则有0.9mol发生了裂解,气体总物质的量就变为1

乙烯和丙烯质量相等C2H4C3H6物质的量3：2故甲烷：乙烷2：3体积分数设原来是100丁烷裂解后10丁烷180其他其中甲烷为20%*180=36共190甲烷%=36/190=19%