一摩尔单原子理想气体在等压下膨胀对外做功2kj,问气体应吸热多少-搜答案-智慧作业帮

气体内能增量=inR(T2-T1)/2=3*12*8.31*2/2=36R=299.16J所吸收的热量=299.16+308=607.16J此过程中气体中气体摩尔热=607.16/24=25.3

就是理想气体状态方程pv=nRT（PV^r=C常量）不同过程带不同的状态方程,比如等温过程等压过程绝热过程,多方过程.加上热力学第一定律内能E=pdv功+Q热量.的积分形式.明白内能、功、焓的含义,定

图我就不画了!分析过程可知道pvt三态在各点状态如下：A(p1,v1,t1),B(2p1,v1,2t1),C(2p1,2v1,4t1),D(p2,v2,t1).c-d,泊松公式：2p1*(2v1)^r

第一题,一楼正解.第二题,一楼错误.现将熵变计算如下：1、求混合后的平衡温度T将两个液体作为一个系统,并假定cp不变,液体膨胀系数也与温度无关,因而有Q=0与W=0于是Mcp(T-T1)+Mcp(T-

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.

首先一个循环下来,回到了A状态,内能变化是0,因为内能变化只和始末状态有关.第二,一个循环的净功,等于三条曲线围成的面积.

准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.

1mol理想气体于等压下升温1℃试求过程中的体积功请采纳.再问：答案呢再问：这也叫答案

有PV=nRTPV1=nRT1PV2=nRT2V1-V2=nR(T2-T1)/P等压气体做功公式W=-PΔVn=1T2-T1=1W=-R绝对值上相等

等压,压强不变,对外做功为压强×变化体积

老大明确一下题意好么：器壁是否导热?如果不导热是否准静态过程?如果导热那么外界温度是多少?

好问题

单分子原子的定容热容Cv=(3/2)R,定压热容Cp=Cv+R=(5/2)R,gama=Cp/Cv=5/3由热力学第一定律内能的增量deltaE=吸收的热量Q-对外做的功W初始状态：PaVa=nRTa

3.5R吧

基本公式就是pv=nRt压强*体积=mol量*8.314*开尔文温度u=cnRt(=cpv)内能=c*mol量*8.314*开尔文温度单原子分子c是3/2(双原子分子c是5/2,多原子分子c是7/2,

1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳

适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0；△U0；Q

从A到B温度升高一定质量的气体内能增大体积增大气体对外界做功所以气体从外界吸热、W=P(V2-V1)就是压强乘上体积的变化量咯就是做的功