一摩尔单原子理想气体温度由300k升至500k-搜答案-智慧作业帮

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公式推导过程过于麻烦这里比写了,你自己看书就有.理想气体可逆等温过程：ΔS=nRln(P1/P2)=0.6*8.314*ln(1.2/0.75)=2.34

气体内能增量=inR(T2-T1)/2=3*12*8.31*2/2=36R=299.16J所吸收的热量=299.16+308=607.16J此过程中气体中气体摩尔热=607.16/24=25.3

根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容

第一题,一楼正解.第二题,一楼错误.现将熵变计算如下：1、求混合后的平衡温度T将两个液体作为一个系统,并假定cp不变,液体膨胀系数也与温度无关,因而有Q=0与W=0于是Mcp(T-T1)+Mcp(T-

答案是A没错.我就回答一下你的疑问.双原子分子理想气体之所以热容和单分子的不同,是因为除了他们都有的三个平动自由度以外,双原子分子还有振动自由度.单单考虑单个分子的平动动能的话,他们是一样的,也就是说

5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.

p1V^γ=p2(V/2)^γ,p1V=nRT1,p2V/2=nRT2T2:T1=p2:2p1=2^(γ-1)单原子分子γ＝cp/cv=5/3故T2:T1=2^(2/3)T∝v^2v2:v1=2^(1

2.对

理想气体内能公式：e=i/2kT对于单原子分子,i=3对于双原子分子,i=5所以容器内装有N1个单原子理想气体分子和N2个刚性双原子分子,当系统温度T时内能为3/2N1kT+5/2N2kT

准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.

选择C.相同的压强和温度下,相同体积理想气体有着相同的物质的量也就是有着相同的分子数,排除A.由于摩尔质量不同,所以质量不同,排除B.气体内能包括分子平均动能和势能,相同温度,所以他们分子间距离相同,

好问题

1）求T2因为ΔH=n×Cp,m×△T所以2092=1×(5/2)×8.3145×△T求得△T=100.64K即T2=100.64+273.15=373.79K2）求压力P2根据P1V1/T1=P2V

单分子原子的定容热容Cv=(3/2)R,定压热容Cp=Cv+R=(5/2)R,gama=Cp/Cv=5/3由热力学第一定律内能的增量deltaE=吸收的热量Q-对外做的功W初始状态：PaVa=nRTa

3.5R吧

不对

理想气体体积相等即物质的量也相等根据PV=NRTP1V=NRT1P2V=NRT2两式相加（P1+P2)V=NR(T1+T2)一式总P2V=2NRT即PV=NRT二式两式相比（P1+P2)/P=(T1+

适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0；△U0；Q