作业帮一摩尔的乙醛与几摩尔溴反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 11:32:36
不见光条件下发生的是加成反应,是1mol
阿司匹林的结构如下,可以看出它需要3mol氢氧化钠.（三个红圈处）
分子中有3个C=C双键,能加成Br2,消耗3molBr2.与NaOH反应需要注意,分子右上角是酯键,水解后得到羧基、酚羟基,都能消耗OH-.所以消耗2molNaOH再问：再问：我分解成这样再问：溴只有
Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问：能给出具体过程吗？谢谢再答：2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1，因
中学：1）与3molH2加成,只有苯环加成,酯不参与加成.2）能与2mol氢氧化钠反应大学：由于RCOOR+2H2--->RCH2OH+ROH因此1）与7molH2加成,苯环加成,酯也参与加成.2）能
有4摩尔,一摩尔碳化硅有1摩尔的硅,每个硅原子能形成4个共价键.所以有4摩尔.同理,也可以从一个碳能成4个键,有一摩尔的碳,能形成4摩尔的共价键
1摩尔Fe2+从+2价变为+3价,需要失去1摩尔电子,所以一摩尔亚铁离子与足量双氧水反应转移1摩尔电子.
3摩尔太多了.这两种醛都只能分别与1mol氢气加成,生成对应的醇类.HCHO+H2—→CH3OHCH3CHO+H2—→CH3CH2OH反应条件是催化剂再问：额，那我题目没法做了……真不可以吗？再答：着
转移了2摩尔电子再答：请采纳
0.25molO20.5mol电子
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O212XY18/18=1X=1moly=0.5mol需要0.5摩尔硫酸,1摩尔氢氧化钠
先写反应方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O生成18g水也就是1mol122xy1由十字交叉法,可以计算得到x=0.5mol,y=1mol也就是需要0.5mol的硫酸,1mol的氢氧
能与NaOH反应的物质:①：羧酸,一个羧基消耗1molNaOH,那麼乙二酸消耗2molNaOH②：酯：可以这样分析,如果是羟基和羧基反应的产物,那麼用稀硫酸分析：如果生成的是一元羧酸（消耗1mol),
生成的应该是H2吧,不是氧气.首先判断哪个过量Zn的物质的量为6.5/65=0.1molH2SO4物质的量为0.5*0.5=0.25molZn+H2SO4==ZnSO4+H2可见参加反应的Zn和H2S
1mol啊.因为镁和氢气的反应的量是1比1啊.系数都为1.1mol的镁消耗1mol的硫酸生成1mol的氢气
分子的电子数等于原子的电子数之和.1个CO2含有1个C原子,2个O原子.原子所含的电子数等于核电荷数.1个C含有6个电子,1个O含有8个电子.所以1个CO2含有的电子数为6+8*2=22.所以1mol
HOCH2CH2OH+2CH3COOH=CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
1mol过氧化钠与二氧化碳反应转移电子是1mol