一摩尔的氮气和三摩尔的氢气充分反应,产生的nh3分子数为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/16 10:48:54
N2+3H2===2NH3(可逆)开始230变化X3X2X5分钟后2-X3-3X2X2X/(2-X+3-3X+2X)=25%,解得X=0.5moln(NH3)=2X=2*0.5mol=1molv(H2
求质量还是求物质的量?肯定不是求摩尔质量
再问:老师我是用乙醇和盐酸混合和铝粉反应的,但是安照这方程式的量反应太激烈了,再问:我用的是0.1摩尔的铝粉和100毫升乙醇里面加了36毫升盐酸再问:我用的是0.1摩尔的铝粉和100毫升乙醇里面加了3
一摩尔氮气的质量是28g
2mol没有反应,直接相加
理论上,摩尔质量是20*2=40g/mol,但这是不可能的,因为应该在28和32之间,所以这是个错题再问:那要是30呢再答:30的话,体积比就是1:1
只要说摩尔质量必须带单位,g/mol,上边的一些回答概念错误,切记!数值等于氢气和氧气的相对分子质量,氢气是2,氧气是32所以,氢气的摩尔质量为2g/mol,氧气的摩尔质量为32g/mol
规定.O2(g)、N2(g)、H2O(l)、CO2(g)、HX(g,X代表卤素)、SO2(g)的标准摩尔燃烧焓规定为零.
我认为向正反应方向移动,这是增加反应物的条件改变,至于体积的改变,氢气的分压减小,氨气的分压也减小,那不能作为主要因素.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol燃烧热的定义是:101KPa下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量.这里的稳定氧化物指的是物质稳定,且室温下状态稳
放出热量小于93kJ(如果有三摩尔氢气和一摩尔氮气反应全部转化为氨气则放热93kJ)解析:N2+3H2=可逆=2NH3△H=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个N
由于两容器相同,并达到和已知条件相同的平衡状态,则根据等效平衡原理可得,将平衡后容器中的氨气全部换成氮气和氢气(3H2+N2=2NH3),则氮气、氢气的物质的量是1mol和3mol.然后生成0.2mo
(P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.)所以得出气体体积与压强,温度均有关.若在标准状况下,由n=V/Vm(Vm为摩尔体积,Vm=22.4L
我就不给来计算了,直接来给你说说我的理解方法、、、氢气和氧气都是气体分子,气体分之间的间距远比分子直径大、、、而且气体分子之间的距离都差不多的,所以气体分子的体积与种类关系不大...同理在相同温度,相
二楼算的应该是正确的.平均摩尔质量的计算公式是气体的总质量除以气体的总物质的量.
答案是D,质子数都是14nmol,N2是7×2×nmol,CO是(6+8)×nmol物质的量相同(同为nmol),但是摩尔质量不一样,一个28g/mol,一个30g/mol,所以质量不等物质的量相同,
N228g/mol
---N2+3H2=2NH3起始:1----3------0转化:A/2--3A/2--A平衡:(1-A/2)--(3-3A/2)--A平衡时总物质的量为:(1-A/2)+(3-3A/2)+A=4-A