1mol L的tris-hcl 的配置
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 19:45:42
(十)Tris-HCl缓冲液(0.05mol/L)50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100毫升.pH(25℃)X(mL)7.1045.77
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
没那么麻烦,把Tris称好,用水溶解,然后用盐酸调节pH,需要什么pH就调节到什么程度就可以了
先配置1L的1MTris,再加盐酸调pH至8.0,建议先把浓盐酸稀释,以免量加过了.
不是不可以.那实在是说明书上为了帮你省事.你要知道Tris是个很会吃酸的东西,1M的Tris能吃下很多很多的HCl,换句话说,你如果用0.1M的盐酸调500mlTris的pH,可能倒下整整一瓶的盐酸都
一般配置成1M的母液:121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.
tris是试剂原液,tris-Hcl是使用HCL调pH值.
如果Na+离子的存在对你要研究的过程没有影响,就可以用NaOH调节
2%CTAB(W/V),100mmol/LTris-HCIpH8.0,20mmol/LEDTApHTEEB我见过的
1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为(0.3+0.1)/(
兄弟,你没有说是制备PH多少的Tris-HCl啊!121.1gTris可以制备1L的缓冲液,用去离子水(双蒸水)定容,然后用HCl调节PH不知道你要PH多少的,给你个加浓HCl参考值:7.4约70ml
长菌的可能性不大吧,Tris碱和盐酸属于强酸强碱,极端环境变为pH7.2大多数菌类死亡,缓冲液本身营养成分低,或者你的水有问题导致长菌;PBS长菌是因为溶液本身含高磷,还有Na盐,这些都容易长菌.要看
若配制一升该溶液,先加入Trizmabase12.11g,此时溶液的pH应该>10,缓慢加入浓盐酸知道pH达到7.5
TRIS溶于水pH值一般比10高,用HCl调值8.2即可.组份浓度:0.05MTris-HCl配制量:1L配制方法:1.称量6.055gTris置于1L烧杯中.2.加入约800ml的去离子水,充分搅拌
Tris-HCl缓冲液的pH值随温度的变化而变化.一般来说,温度每上升1℃,pH值下降0.03.你看看是不是温度变化.再问:温度应该没有多大变化啊,就是放了一晚上,ph就从7.5升到了8.5左右再答:
你很运气.偶尔看到你的问题.正好我们也在自己配制MES缓冲液.首先MES=2-(N-吗啡啉)乙磺酸计算MES用量至终浓度30mmol/L;称重,用Tris碱溶液(饱和或不饱和,其浓度都没关系)调节pH
0.5mol/L,即一升液体,0.5mol0.5mol=m/157.64,157.64为Tris-Hcl的分子质量,求的m=78.82g称78.82g的Tris-Hcl,溶解在800ml蒸馏水中,待溶
药典上是用0.05mol/l的Tris和45.7ml100mol/l的盐酸,可配成PH7.10的溶液.你可在此基础上,做些改动,配成你想要的溶液.
我知道啦,挺有启发,谢谢就免啦有``
你可以配成7.0的,但是在此PH下,其缓冲效果很低.缓冲溶液的缓冲能力:1.缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关.0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0