作业帮1MOLCH4含有多少C-H键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/02 16:54:07
Cathy
1molCH4中含有（10NA个）电子,（10NA）个质子,（NA）个分子,（5NA）个原子.分子是电中性的,质子数=电子数分子含有的质子数等于分子中所有的原子的质子数相加,是6+1*4=10,所以质
再问：过程详细些好么再问：多谢再答： 再问：哦，懂了，多谢
第一步极值法假设都是co或者都是甲烷所以q范围是（283aKJ,890aKJ],半开半闭区间第二步二氧化碳和水物质的量相等仍旧是极值法当混合气体中只有co,h2时,且两者物质的量相等可得最小值q当只有
1molCH4完全燃烧放出890KJ的热量,则CH4的燃烧热为890KJ/mol44.8LCH4（标准情况）燃烧后所产生的热量=44.8/22.4*890=1780KJ
CH4+Cl2--------CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2-----------CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2----------CHCl3+HClCHCl3+Cl2--------
2.5mol四种取代产物物质的量相等,都是1/4=0.25mol每取代一个H原子,消耗一分子的Cl2,所以消耗氯气的物质的量是0.25(1+2+3+4)=2.5mol再问：每取代一个H原子，不是应该消
(1)1m^3CH4物质的量=1000/22.4=44.64mol所以1m^3CH4释放出的热能=44.64*890=39732KJ(2)实际用来使水升温的热量=39732*(1-20%)=31786
对.每两个C-H键的夹角是109度28分.空间正四面体结构.
（1）1m³（标准状况）的摩尔数为1000L/22.4L/mol=44.643mol则放出的热量为890*44.643=39732.14KJ（2）设可以使x千克水沸腾因为热量损失为20%,则
一个CH4分子中有四个C-H键,1mol就有4molC-H键,4克CH4是4/16=1/4mol,所以C-H键为4*1/4=1mol,也就是NA
不一样,金刚石是面心立方结构,并且有一半的四面体间隙中有碳原子,简而言之,金刚石中,1个C原子与4个C原子相连,1mol金刚石含有2molC-C键而石墨是平面层状结构,每层都是6边形组成的,每个C原子
(1)1m³（1000L）除以22.4L求出CH4的摩尔质量,再乘以890KJ,求出释放出的热能是多少!（2）求出1问题的热量乘以（1-20%）,在除以（100-25）*4.18,就求出可使
1.0.1molCH4所含的电子数为?分子中电子个数的计算方法：由于分子不带电,故分子中电子数等于质子数,即甲烷分子中质子数=1*6+4*1=10故0.1molCH4所含的电子数为1NA.2.1mol
5mol,因为核外电子数=质子数,所以CH4为10电子微粒.
CH4每个分子4个C-H所以16克,1mol,含有4mol应该是4NA
A10molB9molC7molD2mol选择A
0.1molC0.4molH1.6mol质子1.6mol电子
1molH2O中含：3mol粒子2mol氢原子1mol氧原子