1mol下列各物质燃烧室耗氧量不同的是

(1)196,(2)135

m=0.2*98=19.6gm=5*27=135g

分子式为CxHyOz可以写为CxH（y-2z）（H2O）z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+y−2z4，A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol=2mol；B．乙醛完全燃烧需

有公式质量=物质的量*摩尔质量1、铁Fe的摩尔质量为56g/mol则1molFe的质量为1*56=56g2、氦He的摩尔质量为4g/mol则1molHe的质量为1*4=4g再问：还有：O2PAL2O3

1mol任何物质的质量在数值上等于它的相对分子质量KCIO3中有一个钾,一个氯,三个氧；K：39gCI：35.5gO：16g*3=48gKMnO4中K:39gMn：55gO：16*4=64gBa（oH

计算1mol下列物质中所含氧元素的质量(1)KCLO3:因为1molkclo3含有3mol个氧原子,而氧原子的质量系数为16,所以3x16=48g同理(2)KMnO4:4x16=64g

486432

1.有3mol氧原子,质量=物质的量*摩尔质量（相对原子质量）=482.4mol,643.2mol,32自己动手,丰衣足食

选C题目的问题可以改为问下列哪种物质在化学变化中一定变为正二价A中氯气一般表现其氧化性,在化学反应中主要是得电子,即使失电子也有多种可能,因为氯的正价很多.B中硫都没有正二价.C中锌只有单质的0价和正

D再问：为什么是D？A、B、C为什么错？如果你讲的合理的话我会加你分，拜托！！再答：A答案NaOH溶于水放热要蒸发一部分水溶液达不到1LB答案22.4L在标况下才是1molC答案就是10molHCl先

选择B.相对原子质量：Na：23g/mol,1mol为23gC：12g/mol,1mol为12gAl：27g/mol,1mol为27gFe：56g/mol1mol为56g

个人感觉问题出在“50g”上,因为题目没说水的密度是1……详细解释一下就是题干中说的“0.5mol/L的NaNO3溶液100ml”根本就不是你所想的100g,因为这个溶液的密度可能很高,（溶液嘛）所以

A、丙炔,CH3C≡CH2,有1个三键,能消耗2molH2B、1-己烯,有一个双键,能消耗1molH2C、苯乙烯,有1个苯环,消耗3molH2；还有1个双键,消耗1molH.共4molD、有一个双键,

金属价态越低的消耗的Al就越少,因为价态越低,得到的电子就越少,需要的Al就越少Fe2O3和Cr2O3一样少,其它两要消耗更多,V2O5最多

A．Fe3O4-Fe，生成1mol铁，需得电子83mol，消耗89molAl；B．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗43molAl；C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3

乙烯,1-丙醇B.23再问：ABCD中哪个？再答：B

1.0.050×0.2×98＝0.98g2.0.050×0.2×101＝1.01g3.0.050×0.2×56＝0.56g4.0.050×0.2×208＝2.08g

物质的量=0.2mol/L*0.2L=0.04molH2SO4的质量=0.04*98=3.92克HCI的质量=0.04*36.5=1.46克KOH的质量=0.04*56=2.24克Na2CO3的质量=

解析：16gO2物质的量=0.5mol燃烧通式：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2―→xCO2+（y/2）H2O2Na2O2+2H2O―→4NaOH+O2↑所以可以找出CxHyOz与生成的O2的

B.N2(28g/mol)再问：8.下列溶液中，溶液的pH=5的是：A.[H+]=10－8mol/LB.[OH－]=10－9mol/LC.[H+]=10－7mol/LD.[H+]=10－10mol/L