一有机化合物23g

第一题：44g二氧化碳含碳元素12克,27g水含氢元素3g,两元素加起来的质量为15g,而生成物只有二氧化碳和水,则证明该有机物中除了碳与氢外还有氧元素,而且氧元素的质量为23-15=8g,则它由碳氢

这种有机物应该是含有羧基或羟基的有机物,才能与钠反应生成氢气,使浓硫酸增重的气体应该是水蒸气或者是二氧化碳,因为浓硫酸是吸水的.

1）乙醇2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O3）C9H10O3；；水解反应；4）3；（填写其中一个结构简式即可）5）或CH2＝CH2+H

B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结

就把碳链写全就行了,考虑是否写重复了

错的是D有机物的数目之所以庞大,是因为组成有机物的元素种类非常多.形成有机物的元素不多,一般就碳、氢、氧有些还含有氮、磷、硫等元素维生素也是人体必需的有机物之一,它主要来源于食品中的(水果和蔬菜等)

1.8g→0.02mol；1.08g水→H0.12mol,2.64gCO2→C0.06mol,合起来得C3H6Ox=90x=3该有机化合物的分子式为C3H6O3【可能是羟基丙酸等】

(+)和(-)代表该物质有旋光性.分别代表左旋和右旋.(±)代表是外消旋体,就是上述两者的混合物.关于手型和旋光性,请参看.任何版本都有该内容.如果还有疑问,信息讨论.:-)

解题思路：有机物的燃烧解题过程：答案：B解析：假设1L丙烷完全燃烧，应产生3LCO2和4L水蒸气，通过足量碱石灰后全被吸收，因此a－b=7，由此断定为不完全燃烧，再经原子守恒可确定x＝4.5。碱石灰能

8.8g二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8g×3244×100%=6.4g；5.4g水中，氧元素的质量为：5.4g×1618×100%=4.8g；生成物中氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2

解题思路：该题考查了有机物结构分类方面的习题，难度不大，易于理解解题过程：解析：按碳的骨架分类，可将有机物分为链状和环状化合物，链状有机化合物又包含了烷烃、烯烃、炔烃等分子中不含有环状结构的有机化合物

解题思路：根据烷烃的同时以及烷烃燃烧的通式分析计算即可解题过程：附件最终答案：详见解答过程

解题思路：甲烷与氯气发生取代反应所得生成物为氯化氢，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷解题过程：解析：A、甲烷与氯气发生取代反应所得生成物为氯化氢，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，即使二者

通入澄清石灰水产生的沉淀n(CaCO3)=10÷100=0.1mol即n(CO2)=0.1molm(CO2)=0.1×44=4.4gn(C)=0.1mol水的质量就可求：m(H2O)=8-4.4=3.

有机化合物A对氢气的相对密度为29,分子量=29*2=58.该有机物2.9g=2.9/58=0.05摩尔,生成3.36L二氧化碳相当于3.36/22.4=0.15摩尔,含有0.15摩尔的碳,即1摩尔有

浓硫酸吸收H2O,碱石灰吸收CO2,假设该有机物为CxHyOz；有机物的物质的量n0=0.02mol.反应式为CxHyOz+(2x+y/2-z)/2O2→xCO2+y/2H2O.CO2物质的量n1=2

此题中的称取样品重量是不是4.6g化合物：4.6/46=0.1mol燃烧后的产物水：5.4g5.4/18=0.3mol二氧化碳：8.8g8.8/44=0.2mol则H为0.3*2/0.1=6C为0.2

C3H6O根据"某有机化合物A对氢气的相对密度是29"得知分子量是:58根据'燃烧该有机物2.9g.生成3.36L的二氧化碳气体(密度为1.977g/L)'说明该有机物含有三个C.一般的有机化合物是由

A产物中的O有8.8*32/44+5.4*16/18=11.2g刚好等于O2的质量

这个是C3H6O又题意可知A的相对分子质量为2*29==582.9克A,就为0.05摩因为生成二氧化碳0.15摩,所以原有机物中有0.15摩碳元素所以可知A的分子式中含有碳0.15/0.05==3个3