1mol刚性双原子分子理想气体,在等压过程中对外做功为W,则其温度变化-搜答案-智慧作业帮

介个是玻尔兹曼经典模型,每个自由度是0.5kt,k是玻尔兹曼常数,t是绝度温度.一个非线性分子具有,3N个自由度,其中平动3个（分子整体平动,xyz三个方向）,转动三个（整体绕xyz转动）,其余的是分

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

所有分子热运动的平均平动动能的总和为E=3PV/2,代入数据就OK

根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容

内能等于0.5*i*P*V,i是自由度,氧气为5,氦气为3,压强相同,所以内能之比为5/6

刚性双原子分子没有振动动能,只有转动动能和平动动能,总自由度是5,一般双原子分子都定义为刚性的双原子分子,Et=kT/2题目说明是非刚性双原子分子的时候一般才用非刚性双原子分子的自由度来计算

看来很多题目都是你提的啊.你其实一个一个提还有人解,一下全提出来,悬赏两百分,很少有人都懂的,虽然我都知道咧,但是你也清楚,百度上面打些符号太麻烦,所以也懒得答.等压则有p△v=nR(T1-T2).则

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

因为PV=nRT,P,R,T一定时,V与n成正比.而气体的内能是内部所有分子运动的平均势能和动能的总和.由温度来反映.在温度一定的情况下,内能和分子个数有关.所以两种气体内能之比,E1：E2=n1:n

h2

5/2nKTK是波儿子曼常数T是热力学温度就是绝对温度n是物质的量

pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R

摩尔数,可以通过初态算出来啊再问：可以解答这道题吗？再答：第一步，做的功=pdv积分=P0(V1-V0)=P0(T1-T0)V0/T0第二步，对绝热变化，pv^gamma=常数对于双原子分子，gamm

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

暂不考虑平动.碰撞瞬间转动的分子在器壁上“滚过”,满足角动量守恒和动能守恒,分子失去了部分转动动能及角动量,而器壁则获得了这部分动能及角动量,但是器壁获得的速度的方向是平行于接触面的,这与引起压强的垂

刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量

2焦耳若不向气体输入能量,理想气体膨胀过程中因为PV=nRT体积增大,所以压强一定减小（此题应该有条件“恒温体系”）.要等压膨胀,则输入与对外做功同等能量保持气体内能不变.

(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为（n/2）kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N（阿伏加德罗常数）个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.

氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的

非刚性双原子的平动自由度为3,转动为2,振动为2,总的自由度为7.从宏观上看,双原子分子可看着是质量集中在O上的一个质点,平动可以分解在x、y、z轴上,自由度为3；而对于转动,转动只能分解在两个方向上