1mol晶体硅中含有molsi-si剪

答案是2mol,二氧化硅晶胞中,每个硅原子与4个氧原子成键,但每个Si-O键是共属于这个硅原子和氧原子的,可以认为单个Si-O键只有半个是完全属于这个硅原子的.也就是说,一个硅原子完全占有0.5个Si

4mol碳化硅和金刚石不一样,结构中一个Si就与4个C相连,有4个Si-C键,没有被什么共用而金刚石中一个碳碳键是被两个碳共用再问：还是不太明白。为什么没有被共用呢？一个Si连4个C，可是那个C却又连

先画出SiO2的电子式.先画两个OO,然后把Si放在OO之间,OSiO,由于O元素的最外层有六个电子,Si原子的最外层有四个电子,所以在左面的O元素上面.下面.和右面各画两个电子,然后在中间的Si元素

1mol二氧化硅的硅原子：硅氧键=1：41mol硅的Si-Si2mol硅原子：硅硅键=1：2金刚石晶体中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构,C原子与碳碳键个数比为1：2,最小环由6

1mol硅晶体含有2mol硅硅单键,一个硅原子可以通过共价键与四个硅原子结合,所以一个硅原子拥有的硅硅单键数目为4/2=2,lmol硅原子就含有2mol硅硅单键了

1mol硅晶体含有2mol硅硅单键,一个硅原子可以通过共价键与四个硅原子结合,所以一个硅原子拥有的硅硅单键数目为4/2=2,lmol硅原子就含有2mol硅硅单键了

2mol硅晶体的结构是知道的撒一个硅原子与另外四个硅院子分别以单键相连,对于每一个硅硅单键,两个硅共有,那么一个硅净拥有每一个硅硅单键的一半,但一个硅身上连了4个硅硅单键,也就是说一个硅净拥有4*1/

1mol硅晶体即1mol硅原子1mol干冰晶体,即1mol二氧化碳分子1mol氯化钠晶体,即1mol钠离子和1mol氯离子1mol晶体具体指的是什么---------和晶体的类型有关

这道题可以有以下两种解法1、每个硅原子形成四根共价键,但甲硅原子与乙硅原子形成的共价键和乙硅原子和甲硅原子形成的共价键是同一根共价键,所以4除以2等于2摩2、每个硅原子会拿出4个电子参与形成共价键,而

晶体硅中每个硅原子占有2个Si-Si键,所以1mol晶体硅有2mol的键晶体硅不是正四面体,为什么不是4molSi-Si键?-------------每一个硅原子都是正四面体的中心,与它连接的有4个键

碳化硅中每个碳原子与四个硅原子相连,每个硅原子也与四个碳原子相连,因此键的数目应该4mol（以碳为标准,每个碳原子有4个碳硅键）晶体硅只有2mol.因为1个硅有4个Si-Si键,但是每个Si-Si键归

不对,二氧化硅是原子晶体,是正四面体立体网状结构,看图你就知道了,应该是1mol硅原子与4NA个氧原子形成共价键

(1)154g(2)6.02*10的24次方（10mol）就是这个公式代入就可以了

应该是2mol因为硅晶体中,一个硅原子连了4个硅原子.其中,两个硅原子共享一个键,所以每个硅原子实际连有两个键你自己画一下再问：不会你能画一下么谢谢噶再答：再问：你告诉题当然我应该谢你啦呵呵再答：呵

正确答案是4mol.Si原子有4个价电子,与4个氧原子形成4个Si-O单键,O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键.每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子,共拿出8mol价电

1molSiO2中含有4molSi-O键,一个硅同时连四个氧,?结构是空间正四面体.

解题思路：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状

1mol金刚石与晶体硅均含2mol共价键,1mol石墨可认为含1.5mol共价键.理由：金刚石与晶体硅中,每个原子都与另外四个原子形成四个共价键,每个共价键均分给两个原子,所以每个原子相当于拥有4x0

4mol1个Si与4个O相连呀

晶体中是等于NA,如果在溶液中就会大于NA.再问：��Һ����ô���岻һ��再答：����Һ��CO32-���ӻ�ˮ��CO32-+H2O==����==HCO3-+OH-һ�������ӱ��