1mol氧气贮于一氧气瓶中-搜答案-智慧作业帮

医疗急救用氧的浓度是99%.氧气分四种.1、空气中的氧气浓度在212、生命级富氧浓度在30%3、医疗用氧浓度在45%-99%4、纯氧浓度为100%

体积相同,质量减少一半,密度减少一半

对

1.为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度.2.长导管连接氧气瓶,短导管连病人,否则观察不到气泡（氧输出率）.

16NA个NA：阿佛伽德罗常数符号,含义：1mol任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值为6.023×10^23/mol.

选C一楼的,虽说密度是物质的一种特性,它不随体积和质量而改变,但是这是气体.质量减少了1/3,而体积却没有改变,所以根据密度公式,密度应变为原来的2/3,所以A是肯定不对的.

（1）浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中含水10.8g18g/mol=0.6mol，通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，CO+CuO △ &

2mol氧原子而不是氧气原子,氧气是分子一个O中有八个电子,2mol有16mol电子O2为单质没有离子存在0mol离子

氧气是气态的,其分子之间是范德华力,较小,分子之间的距离较大,可以通过增大压强的作用使得分子间的距离较小,也就是克服范德华力,最后氧气瓶中的氧气密度较大,使得在有限体积内贮存的氧气的量增大!

设原来的质量为m，体积为V，则ρ=mV=6kg/m3．氧气为气体，空间有多大，体积有多大，所以氧气体积不变，仍为V（等于瓶的容积），用去三分之二后，剩余氧气的质量为13m，那么，剩余氧气的密度ρ′=1

该有机物能溶于水,证明含有氧,因为烃不溶于水的,它能和乙醇、浓硫酸混合供热发生反应:猜测含有-COOH能与氢氧化钠按1:2反应：猜测含有2个-COOH如果猜测正确,有机物中C至少2个,O就有4个.设通

一个氧气瓶用掉其中一部分氧气后,瓶中剩余的氧气和原来比较质量减少,密度减低,体积不变.

4mol氧的化合价下降2价.

氧气瓶里的氧是液态的

2mol是指物质的量,阿伏伽德罗常数是指1mol物质含有6.022×10^23个该物质粒子.

1mol氧气里肯定只有一mol氧分子,因为化学式是O2,所以是2mol氧原子

因为：1个氧气分子由2个氧原子组成所以：1mol氧气中含有的氧原子个数是2mol希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!

题中问的是瓶中氧气,那么由于氧气释放,质量减少,而氧气瓶的体积不变,即瓶中氧气体积不变,密度就变小

因为完全燃烧后得到CO2H2OC--------O2-------------CO24H--------O2---------------2H2O再问：以甲烷为例不是CH4+2O2吗？应该是2mol氧

体积不变!原来P＝M/V,现在还剩2/3M则现在的密度=(2/3M)/V=2/3P