作业帮1mol氮气与3mol氢气反应的生成物中有多少氮氢键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 10:56:49
这就要看你现在处于什么阶段了.1.如果你处于高中阶段,你可以这么想,虽然反应是可以反应,但是可逆反应也有平衡点.一般情况下在高中阶段认为可逆反应的平衡中点,在反应发生一半的时候达到平衡.也就是说整个容
因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.
如果反应容器相同且密封常温有催化剂下,是2和3,影响因素很多啊
-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)deltaH=92.2KJ/mol
在恒温、恒容下,只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等.只要能使各
不会,因为该反应不会完全反应,而是存在一定的平衡.常压下好像不超过90%的样子.因此放热量达不到理论计算的完全反应热数据.
6mol再答：一个苯环3mol氢气再问：与几molNaoH反应再答：4mol再答：错了是7mol吧
d,平衡的定义,正反应和逆反应速率相等,氮气氨气物质的量浓度变化为1:1所以不一定
两个大于.反应方程式N2+3H2==可逆符号==2NH3,由于是等温等体积,反应二的压强要大于反应一,根据勒夏特列原理,反应二的转化率更高,但是毕竟是可逆反应,△H指的是完全反应的熵变,所以得到结论.
1-甲基-4-（1-甲基乙烯基）环己烯里面有2个烯键,一般可以与2mol氢气反应.但是特殊条件下,环键也可以被打开,还可以消耗1mol氢气.所以最多3mol.
2NH3=N2+3H2+放热
选择题有很多做法的,此题你没有给出其他选项,其实是无法准确说明理由的,不过看你给出的正确答案推断其他的答案是大于50%,如是其他答案是大于50%,则是排除法.因为N2+3H2=2NH3,所以反应掉所有
说消耗1molN2同时消耗3molH2都是反应的正方向,不能判断达到平衡.说消耗1molN2同时生成3molH2说的是反应的两个方向,此时v(正）=v（逆）,反应达到平衡再问：就是说只有说成是消耗1m
正方向移动反应物增多了向正方向移动书上的定理吧你去看看
不是算法是一样的,1molNa生成氧化钠Na从0价态变为1价,转移1mol后面的算3molH2,因为1molH2有两个H,所以3molH2有6molH,所以转移的是6mol电子
/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加
典型的等效平衡题,现明确基础知识：1、定义：在一定条件下（定温定容或定温定压）,对同一可逆反应,由于起始有关物质的量“相当”,无论从正反应开始还是从逆反应开始,均可达到平衡,且任何组分的含量（通常为百
3摩尔的氢气中氢的总量与2摩尔的氨气中的氢的总量相同,所以说是等效的.再答：3molH2与2molNH3再答：因为两种参与反应的气体中的氢原子数量的总量是相同的。再问：有点不理解为什么相同就等效？再答
Fe+2HCl=2FeCl+H2,所以盐酸过量,1mol铁完全反应,生成1molH2