1mol烃完全燃烧时,在标准状况下生成89.6LCO2

设CxHy,1体积烃燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积得：x=(y/2)-1.又因为0.1mol烃完全燃烧生成的m(CO2)+m(H2O)=51.4g,即44*0.1x+18*0.1*y/2=51

烃只含C和H,完全燃烧则C全部转化为CO2,H全部转化为H2O,所以,由原子守恒,C3H6再问：给点详细再答：再答：就是原子守恒，反应前后个数不变再问：嗯，那个x+y/4是什么意思？再答：就是把反应配

1.1mol该烃的质量是22.4*2.59=58.02g2.11.6g的该烃为0.2mol0.2mol的烃燃烧得到0.8mol的CO2,和1mol的水C:H=0.8:2=2:51mol烃含C4mol,

（1）烃：C：H=0.5：2.5[（56/22.4)=2.5]：6[（（54/18）*2）=6]=1:5:12所以,该烃为C5H12.（2）CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH

0.4molCO2有4.8gC,0.5molH2O有1gH,由此可以推出C与H的个数比为(4.8/12)/(1/1)=2:5,所以烃的式量为C2H5.二、气体摩尔质量＝密度·气体摩尔体积＝相对分子质量

设燃烧生成xmolCO2,ymolH2OCxH2y+(x+y/2)O2=xCO2+yH2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2固体增加2mol________________22.4L____

二氧化碳的物质的量=20.16L/22.4L/mol=0.9mol10.8gH2O的物质的量=10.8g/18g/mol=0.6mol则水分子中含氢原子的物质的量=2n(H2O)=2*0.6mol=1

32ml=0.032Ln=7*0.032/22.4=0.01molN(c)=5N(H)=10又M=0.7/0.01=70g/mol所以为C5H10

13.44L氢气就是13.44/22.4=0.6mol,0.1mol单甘油酯完全氢化消耗0.6mol,说明每个不饱和脂肪酸上有2个双键.那么每个脂肪酸的化学式可以写作CnH(2n-4)O2,加上一个甘

C的物质的量＝22.4/22.4=1molH的物质的量＝36＊2/18=4mol烃：C：H＝1：1：4该烃的化学式是CH4,是甲烷.

甲烷燃烧反应：CH4+2O2=CO2+2H2O(a)石灰水可能与二氧化碳发生的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)n(Ca(OH)

加成的系数关系：1molC=C需要1molH21mol三键需要2molH21mol苯需要3molH2现在0.100mol需要0.100mol所以分子中有1个双键.又因为0.100mol生成0.300m

正确选项（A）C3H8+7O2=3CO2+4H2O正确选择2C3H8OH+10O2=6CO2+9H2OC3H6O+4O2=3CO2+3H2O2C3H6O2+8O2=6CO2+6H2O

n(CO2)=8.96/22.4=0.4moln(H2O)=9/18=0.5moln(C):n(H)=0.4:0.5*2=4:10所以此烃化学式C4H10

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

如果是试卷上,既然说了完全燃烧,就是8mol,实际上氧气再充足,也会有不完全燃烧,所以是小于8mol

0.1mol烷烃完全燃烧生成CO2和H2O,消耗氧气11.2L（标况）,则氧气的物质的量为0.5mol,由此可确定每1mol该烷烃完全燃烧消耗氧气5mol,根据烷烃燃烧通式可以确定,(3n+1)/2=

1mol烃,4molCO2,则说明烃有4个c,0.1mol,与0.2molH2加成,说明不饱和度为2,则结果简式为c4H6,为丁二烯或丁炔