1mol理想气体(cv,m.=2.5r)在300k,100kpa下绝热恒外压
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 20:39:41
现在看我把准确的定义给你说一下:p=nkT,其中:分子数密度n=理想气体系统的总气体数N1/理想气体系统的体积V;k是波尔兹曼常数;T是理想气体系统的温度p是理想气体系统的压强.这样,可以把p=nkT
设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT(双原子i=5)理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0
μmol中文意思是微摩尔1摩尔(mol)=1000毫摩尔(mmol)1毫摩尔(mmol)=1000微摩尔(μmol)1微摩尔(μmol)=1000纳摩尔(nmol)1纳摩尔(nmol)=1000皮摩尔
将此分为两个过程:1自由膨胀;2绝热压缩.首先求熵:在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法:dQ=dW=pdV=(RT/V)dV,(虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是
单原子气体只有平动自由度,没有转动振动的.
v^(r-1)t=cp^(r-1)t^(-r)=c其中C为恒量Cv与Cp在其中都是恒量
引理:nmol气体从(p1,T1)变化到(p2,T2),熵变△s=nCpln(T2/T1)-nRln(p2/p1).这个是求熵变的常用公式,不多解释了.节流膨胀是等焓过程(具体见百度百科中关于节流膨胀
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
Cv,m=i/2RCp,m=(2+i)/2R,这两个公式(原式均遗漏了R)是能均分定理在气体中的应用,结论适于所有气体.但能均分定理本身是经典理论,与实际情况并不相符(即便是理想气体,也只是粗略成立)
能推出.这个理想气体方程中的n是气体的物质的量而V是体积,则c==n/V如果是混合气体,则n是该气体物质的量,则p要用分压.再问:关于分压可以解释一么?谢谢再答:分压就是同样的体积,同样的分子数在这个
ΔrHm=40.58kJ·mol-1,反应进度=1molΔH=40.58kJQ=ΔH=40.58kJW=-ΔnRT=-1*8.314*373*0.001=-3.10kJΔU=Q+W=37.48kJΔS
1mol理想气体于等压下升温1℃试求过程中的体积功请采纳.再问:答案呢再问:这也叫答案
过程恒容所以W=0.△U=Q=n(Cv,m)△T=0.1mol*1.5*8.314J/(mol·K)*200K=249.42J以吸热为正
单原子理想气体Cv=3R/2,Cp=5R/2是确定的,直接带入即可.
1)求T2因为ΔH=n×Cp,m×△T所以2092=1×(5/2)×8.3145×△T求得△T=100.64K即T2=100.64+273.15=373.79K2)求压力P2根据P1V1/T1=P2V
1mmol/L=10^-3mol/Lm是10^-3再问:确定是1mmol/L=10^-3mol/L吗?有人提出是10^6再答:确定,"微"的才是10^-6这个与克的单位是一样的。1kg=1000g1g
你是东油的吧?如果是东油的,留个QQ,嘿嘿.1.Q1=W1=NRT1ln(v2/v1)=1*8.314*400*ln5=5.35*10^3J2,3.Q2=-NRT2ln(v4/v3)=NRT2ln(v
氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答:其中NA为阿伏加得罗常数,K为玻尔兹曼常数再答:手打的,谢谢再问:那自由度是怎么看的