1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,从体积V1到V2,求末态温度

理想气体绝热膨胀内能未必改变.若在真空中绝热膨胀则既无热传递又不对外做功,由热力学第一定律得理想气体内能不变；若在介质中绝热膨胀则对外做功但无热传递,由热力学第一定律得理想气体内能减小.再问：膨胀和自

理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气

必须要隔热,因为如果散热的话,气体的能量减少除了对外做功以外还要包括气体散热,如果不是理想气体的话,可以有散热,这样减少的能包括对外做功和散热,但是由于理想气体这个现在条件,所以只能绝热,因为这是规定

1.向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故气体内能不变.理想气体内能仅为温度的函数,内能不变,温度则不变.2.容易想象这个过程可以自发发生,反过来,已膨胀的气体不会自动收缩到原来状态.由

绝热膨胀,体系与外界没有热量交换,Q=0向真空膨胀,体系对外不做功,W=0根据热力学第一定律,内能变化U=Q+W所以内能不变由于内能只与温度有关,所以温度不变膨胀后体积增大,由pV=nRT,n,T不变

是绝热过程,由于气体是向真空自由膨胀,对外不做功.这一过程进行的很快,可看成绝热过程.达到新平衡后,气体内能不变,温度不变.气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程.

答案选第二个,△s=Rln10=8.31*2.3=19.1J*K-1再问：可是这个公式不是只适用于等温可逆物理变化熵变吗如果设计成可逆做的话，前后的压力和温度都发生了改变啊！再答：在理想气体的熵变中是

pv=nrt,显然是不一定的

我觉得是做功的,可以理解为细管与另一个封闭空间相连,形成两个大盒子由细管相连的体系.一个为真空室,另一个视为外界.外界的气体膨胀进入真空室做功.由于整个体系是守恒的,我们可以从外界入手：外界从真空室中

亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.

dq=0,dw=0,则du=0,dh=0  然后那个ds>0       （狠容易想到 体积大

请问此题目中是绝热的吗?如果是绝热的,气体熵增,的他s=积分号Cv/TdT+Rln（V2/V1）（1）理想气体无做工对象,W=0,内能U不变,温度不变,第一项积分为0,所以的他S=Rln10（2）环境

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增

气体向真空膨胀的过程　　“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境

“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问：题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂

在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.

根绝能量守恒原理,物体在不对外做功,也没有热传导的情况下内能是不变的.理想气体绝热就不会有热传导,膨胀到真空中,就没有做功,内能没有变化.温度就不会变.

因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.

理想气体的一部分分子动能转化成了重力势能,也就是说宏观上来看气体的温度会降低一点再问：我想了一下。是分子动能转化为分子势能