作业帮1mol的乙醇和2mol的乙酸反应生成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/24 00:32:22
不能,因为该反应可逆,乙酸不可能完全转化为乙酸乙酯.
乙醇分子式为C2H6O,C为-2价；乙酸分子式为C2H4O2,C为0价.因此,C从-2价上升至0价,一个C原子转移2个电子,1mol乙醇有2个C原子,转移4mol电子.
1.因为乙酸乙酯的制备反应为可逆反应,因此不能完全反应,所以生产的水分子数小于NA.2,此题用排除法,因为燃烧热定义为物质在纯氧中德完全燃烧,所以A选项不是燃烧热,C选项中德HCl为气体状态,不是溶液
“1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1mol乙酸乙酯”,这句话不对是因为乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,因此不可能进行完全；另外这个反应还可能有副反应发生,因此1mol乙酸与足量
这也.当然不行啊,这是可逆反应!
不对,该反应为可逆反应
因为这个反应是可逆反应,反应不完全,1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸做催化剂和加热的条件下,生成的乙酸乙酯一定小于1mol
碳元素守恒,即有多少mol碳原子生成多少molCO2因此看这些物质（相同摩尔数）里哪个的碳原子多,除乙醇为2mol外,其他都是1mol,所以是乙醇
不能.即使不计反应物损耗,绝大多数有机反应也不可避免地会发生副反应,不能完全反应只得到你想要的产物.
乙酸是弱电解质,在水中部分电离,所以1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数小于0.1NA（高一做此题有点超范围了）标况下乙醇为液态（非气体）,但22.4L是相对于标况下是气态来讲的所以错
乙酸-COOH（羧基）,乙醇--OH(羟基）
因为乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的,转化率达不到100%因此产物的物质的量小于1mol
1mol乙酸转化率为45%,则反应消耗0.45mol乙酸,生成水应该为0.45mol,由已知生成9g水,所以可知水相对分子质量=9g÷0.45mol=20g/mol（H218O）已知水中的氧来源于乙酸
嗯,可以的.葡萄糖呼吸分为两种一、有氧呼吸生成二氧化碳+水二、无氧呼吸1、生成乙醇和二氧化碳2、生成乳酸
解题思路：结合叙述语涉及的范围分析解题过程：1mol水中含有1mol子氧原子和2mol氢，这句话对吗水是宏观物质啊解析：这句话错误最准确的描述应该是：1mol水分子中含有1mol子氧原子和2mol氢原
取30.025g冰乙酸,再往里加水,一直加到体积为500ml就行了.需要的体积用30.025g除以冰乙酸的密度就知道了
在标准状况下才满足
1mol/L的盐酸溶液中水电离程度小于1mol/L的乙酸溶液水电离程度原因:盐酸为强酸,在溶液中完全电离,醋酸为弱酸在溶液中部分电离,都为1mol/L时,盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子,对
应该是1mol的水中含有2mol氢原子和1mol氧原子
不能,原因是该反应为可逆反应