一氧化氮和氧气的混合气体,倒立水中,若剩余5毫升,求一氧化氮和氧气各多少升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 13:57:18
要具体分析氧气少量、过量和适量的情况4NO2+O2+2H2O==4HNO3(氧气少量)4NO+3O2+2H2O==4HNO3(氧气过量)
温度.压强相同,即状态相同.相同状态下,同体积的气体,物质的量相同,分子数相同(阿伏加德罗定律)所以C对.因为NO、N2、O2都是双原子气体,所以原子数总是等于分子数的2倍,所以原子数也相同A对.选择
不对.因为一氧化氮与氧气不能共存,一氧化氮遇到氧气会立即生成二氧化氮,而NO2也会结合生成N2O4,反应的有关化学方程式为:2NO+O2=2NO22NO2﹤=﹥N2O4标准状况下,22.4L气体的物质
按照阿佛加德罗定律,同压同压下,同体积的气体含有相同的分子数.氮气、氧气和一氧化氮都是双原子分子,所以,他们所含的原子数相同.你说的问题条件决定了前三项的数值质子数不同样和一氧化氮不同13选3是定理,
按照阿佛加德罗定律,同压同压下,同体积的气体含有相同的分子数.氮气、氧气和一氧化氮都是双原子分子,所以,他们所含的原子数相同.
二氧化氮,一氧化氮与氧气的反应式书上应该有的,不行自己配.可以通过氧气的量(1.68升应该就是1mol吧)算出硝酸的物质的量.氢氧化钠的量就等于硝酸的量.
你想啊,在一个容器中,容器体积可以不变吧,容器中不论是谁生成谁了,总质量守恒吧,那在恒容容器中,混合气体密度就是不变的啊,移动时不变,不移动也不变,当然不能判断平衡了.
首先知道对气体分子,同温同压下体积相同的气体具有相同的摩尔数nmol,即气体分子数相同.而原子不一定相同:(1)如果是单原子分子(像稀有气体分子)则摩尔数即等于原子总数,也等于分子总数.(2)如果是双
设NO的体积为x,NO2体积为y.3NO2+H2O=2HNO3+NOyy/3反应前总体积为(x+y),反应后NO2转化为NO,总体积变为(x+y/3),则(x+y):(x+y/3)=2:1x:y=1:
假设全部是NO24NO2+O2+2H2O=4HNO389.622.44.48V1=1.12L假设全部是NO4NO+3O2+2H2O=4HNO389.667.24.48V2=3.36L因此通入O2的体积
首先应该想到的是两个基本反应:3NO2+H2O==2HNO3+NO,2NO+O2==2NO2.把两个反应方程式加在一起,得到:4NO2+O2+2H2O==4HNO3.再次想到剩余气体有可能是什么?NO
前两问好简单.(1)设X为NOY未NO2反应前X+Y=483NO2+H2O=2HNO3+NO31Y=3/Y反应后X+3/Y=24之后解方程组.解得X=12Y=36(2)2NO+O2=2NO221212
常温下即反应.反应生成红棕色的气体二氧化氮.
一定含有一氧化氮(被空气中的氧气氧化生成红棕色的二氧化氮)、二氧化硫(被碱石灰吸收,反应),可能含氮气,一定不含二氧化氮(有色气体)、氯气(有色气体)、氧气.(混合气体无色,说明混合气体中没有气体氧化
4NO+2H2O+3O2=4HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO31因此,剩余气体为O2时,40mL气体和15mLO2完全反应,列方程容易得出NO230mL,NO10mL3NO2+H2O=2HN
选A、D剩余2毫升无色气体可能是O2,则参加反应气体为10ml,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可得10ml中含NO2:10*4/5=8ml,O2:2ml,原混合气体中氧气的体积=2+2=4
发生的反应方程式为:3NO2+H2O=NO+2HNO3设NO2体积为3x根据3NO2~NO得出生成NO为x根据题目列方程:25-3x+x=15解得:x=5则原混合气体中NO2有15mlNO2:NO=1
首先,肯定有两解,即10ml是O2和10ml是NO1.O2过量那就是40ml的NO2和O2恰好完全被水吸收4NO2O2414xx,4x+x=40x=8所以原混合气中vNO2=32mlvO2=18体积比
用差量法作3NO2+H2O=2HNO3+NO所以缩小2体积气体,有3体积NO2反应,生成1体积NO所以就是15mL的NO2也就是原来有10mL的NOv(NO2)"v(NO)=3:2
6毫升水上升,代表剩余NO14毫升列方程,NOXNO2YX+Y=201/3Y+X=14得到X=11,Y=9所以一氧化氮和二氧化氮的体积比11:9