作业帮一氧化氮的分子轨道图
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 23:56:36
分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认
杂化轨道不一定成键,和你举的例子是一样的,H2O,两对孤对电子占据杂化轨道.至于为什么不进行sp杂化,这是因为分子成键需要满足能量最低原则,当O以sp杂化时,氧氢键的键角就是180度,而未成键的p轨道
照图画
一氧化氮NO 分子中氮和氧的杂化方式都为sp2杂化,形成双键.如图所示,N和O各拿一个sp2电子形成σ键（图中此轨道省略）,然后N和O的未杂化的2p电子形成π键,N剩下的两个sp2轨道由三个
不对.因为一氧化氮与氧气不能共存,一氧化氮遇到氧气会立即生成二氧化氮,而NO2也会结合生成N2O4,反应的有关化学方程式为：2NO+O2=2NO22NO2﹤=﹥N2O4标准状况下,22.4L气体的物质
物理性质:无色气体.化学性质只有一个:2NO+O2=2NO2.遇到空气变成红棕色.
http://baike.baidu.com/view/18827.html?wtp=tt
有区别的但可以参照
解题思路：根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co
根据原子守恒,这里N和O原子总在封闭容器中.所以最终O和N之比就是开始的O和N之比氧气中2a个ONO中b个氧即2a+bNO中b个N选C
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容
IbelieveDisthecorrectanswer.You'vegottoknowtheelectronegativitydifferencefirst,thenyoucanfigureoutwh
离域键描述单个电子在整个分子中的行为.定域键描述所有价电子在定域轨道区域内的平均行为.或者说定域键是在整个分子内运动的许多电子在该定域区域内的平均行为,而不是某两个电子真正局限于某个定域区域内运动.对
中间的O是sp2杂化,两侧的O各提供一个垂直于平面且包含一个电子的p轨道,之所以不是两个电子的p轨道,是因为电子数越多,体系能量就越高,越不稳定
这几个物质的电子式中学化学是不能写的.因它们的最外层电子数目均为奇数,不可能用8电子稳定结构来表示.NO：N、O间形成一个西格马键,一个派键,一个三电子派键.NO2：2个西格马键,一个三原子三电子大派
NO
这个你看分子总共有的电子数啊?电子先占据能量低的轨道,N2电子数少,占满σ2p轨道后没电子了自然就不占反键轨道,O2多2个电子往上排自然就到了反键轨道了.至于顺磁性,就是指轨道中存在孤电子.O2中的π
分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知
成键电子数减反键电子数再除二是属于分子内的可表示分子的稳定性
常温常压（20℃、1个大气压）和标况（0℃、1个大气压）相比温度要高一点,所以22.4L气体不到1mol,分子数小于NA