一氧化碳的溶解度于压强.

设混合气体中含CO2和CO的质量分别为X、Y二氧化碳于一氧化碳的混合气体中含氧元素60%,则混合气体中含碳元素的质量分数为1-60%=40%（转化成碳元素的质量分数小,计算简单）所以X*12/44*1

设混合气体中含CO2和CO的质量分别为X、Y二氧化碳于一氧化碳的混合气体中含氧元素60%,则混合气体中含碳元素的质量分数为1-60%=40%（转化成碳元素的质量分数小,计算简单）所以X*12/44*1

当然没有被溶解的二氧化碳会从汽水中出来,而且由于溶解度减小,原来溶解的二氧化碳也会从汽水中析出了,所以当我们打开碳酸饮料时,会看见有气泡逸出.再问：没有溶解的二氧化碳出来后，是不是里面的气压就反而增大

压强越大,气体的溶于液体的物质的量溶解度越大气体的溶于液体的体积溶解度与压强无关这是一个定律

气体的溶解度,受到温度和压强的影响,温度越高,溶解度越小；压强越大,溶解度越大.一般定义气体的溶解度时,是规定在101kPa下的数据,如果不是这个压强,溶解度数据肯定要变化的

在一定温度和压强下,气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度.常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示.如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气,则表示为1.82mL/100mL水等

溶解平衡以N2为例,N2(g)=N2(aq),K=[N2]/p(N2)随着p(N2)的增大,[N2]也随之增大

压强越大,气体溶解度越大,比如我们喝的碳酸饮料中的二氧化碳就是通过加压的方式溶入水中的压强越小,气体溶解度越小,比如打开汽水瓶的瞬间,瓶中压强减小,可看见大量气泡产生温度越高,气体溶解度越小,比如烧水

压强越大,气体溶解度越大,比如我们喝的碳酸饮料中的二氧化碳就是通过加压的方式溶入水中的压强越小,气体溶解度越小,比如打开汽水瓶的瞬间,瓶中压强减小,可看见大量气泡产生温度越高,气体溶解度越小,比如烧水

将气体看做分子,而且之间的距离是很大的,所以随着压强的增大气体分子间距缩小,这样在同体积内能容纳的分子就会增加,相对的溶解度就增加

气体的溶解度大小,首先决定于气体的性质,同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化.例如,在20℃时,气体的压强为101kPa,1L水可以溶解气体的体积是：氨气为702L,氢气为0.01819L,氧

101kPa是常压.通常在常温常压条件下比较气体的溶解度.气体的溶解度与大气压强呈正相关（甚至成正比）：当大气压强增加时,会有更多的气体进入水里；而大气压强减小时,部分水里的气体分会释放出来进入空气.

松香溶于酒精,但是马上溶不了,得等1-2天才能完全溶解,呈粘稠状,用电烙铁加温会溶解加快,做助焊剂时,用25%的松香溶解在75%的酒精（重量比）中.

一氧化碳的偶极矩接近于0（0.112）!而水的偶极矩1.8左右,不是一家人不入一家门啊!

气体溶解度随压强增大而增大,不是减小,比如平常喝的可乐什么的就是.另外溶解度随着压强变化而变化,所以要定义一个气体的溶解度具体是多少,那么就要指定一个压强值,通常情况就是1个大气压,就是101kpa再

一般来说气体的溶解度会随压力的增大而增大例如我们喝的碳酸饮料就是加压使其可以溶入更多的二氧化碳气体~

不对,是增大,气体的溶解度都是随压强增大而增大.

压强越大溶解度越大溶解度是有确定值的溶解性则分为易溶可溶微溶难溶o(∩_∩)o...

氧气和氮气都是非极性分子,与水分子之间有色散力和诱导力,其中主要的是色散力.色散力主要取决于分子量,分子量越大的色散力越大,范德华力也越大.所以氧气分子与水分子间的作用力大于氮气与水分子之间的作用力,

压强增大,溶解度增大从分子的角度看,压强大了,把分子都压到溶剂中了,我觉得固体、液体、气体都差不多吧