作业帮一直阴离子的原子核R2-的原子核内有n个中子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 00:54:22
由“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个”,可设Y的质子数为y,则Z为y-9“YZ两种元素可形成4个原子核,42个电子的负一价阴离子”(y-9）×3+y+1=42,得y=17Y为氯,Z
1、分子2、中子/原子质子/原子核电子3、电子4.质子、中子、电子、/原子核说实话,不知道对不对什么离子啊,都没学,所以不知道仅供参考,我不想误人子弟...
一1（23456一定不变,78可能变化也可能不变）二34（3不同则元素不同,4不同则是同位素）三234（原子由原子核与外层电子构成,原子核包括质子和中子）
1.在化学变化中,一定发生变化的微粒是（分子）,化学变化中的最小粒子是（原子）.2.显电中性的是（分子、原子、中子）,带正电荷的是（质子、阳离子、原子核）,带负电荷的是（电子、阴离子）.3.同一种元素
1原子核内有10个质子的原子Ne2核外有10合电子的二价阳离子Mg2+3核外有18个电子的一价阴离子Cl-4L为最外层,L层的电子数是K层电子数的三倍的原子O
1、“它的阴离子X的n-1次方核外有x个电子”这描述太不专业了吧?那个是化合价,不是次方……而且看答案的话,貌似应该是n或者-n才对,姑且当作X（-n）来做吧阴离子说明是得到电子,那么化合价-n,得到
你可以用万有引力来理解原子核的质量是不变的,所以对外界的引力总量是不变的.阴离子的核外电子数要比原子多,所以平均分配的引力就小了,引力小了,整个原子结构就松散了,半径也就大了同时参考同样核外电子结构的
1质子数.阳离子是原子失电子形成的,带正电荷越多,失去的电子越多.又具有相同结构,核外电子数相等,质子数等于核外电子数加电荷数,说明质子数越大.2质子数.同理可得阴离子质子数等于核外电子数减电荷数.3
设元素N的质子数为b，由题意可知，因为M的核电荷数为a，它的阳离子Mn+，所以它的阳离子中带有（a-n）个电子；而阴离子Nm-与阳离子Mn+的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以b+m=a-n，即
已知A元素原子核内有13个质子,则A为Al元素.B元素一价阴离子的核外电子排布和氩原子相同,则B是Cl元素.C元素的原子核外只有一个电子,则C为H元素.
阳离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=18-2=16，中子数=质量数-质子数=32-16=16，故选：C．
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，只有一种氢原子不含中子．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子．故选D．
元素原子的质量数为m,w克这种元素的原子,其物质的量为W/mmol,阴离子R2-核外有x个电子,则质子数为x-2,原子核内中子数为m-（x-2）=m-x+2,则w克这种元素的原子核内中子数为w/mmo
硫氢根和过氧酸根都行第二个既然是分子,那就是过氧化氢了,第二位仁兄比较有挑战精神,佩服,但是不全,还有乙烷（C2H6)或是 肼（N2H4）要是乐意,就采纳一下吧.
原子是原子核带的正电荷数等于荷外电子数,所以原子显电中性,正电荷数多于核外电子数时即原子失去电子叫阳离子,正电荷数少于电子数即原子得到电子时叫阴离子.
n(R)=m/A中子总数为:(m/A)*(A-x+n)*NA再问：A-x+n是中子数不过大概思路知道了谢谢你再答：不客气
原子是原子核带的正电荷数等于荷外电子数,所以原子显电中性,正电荷数多于核外电子数时即原子失去电子叫阳离子,正电荷数少于电子数即原子得到电子时叫阴离子.
原子失去电子变为阳离子阳离子得到电子变为原子原子得到电子变为阴离子阴离子失去电子变为原子
原子核半径在10^（-15）m数量级,原子半径10^（-10）m数量级