一种物质既得电子又失电子,怎么计算转移了多少电子

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那

是不是想问怎样判断物体是有什么组成如果是这样的话简单的说1）质子中子和电子的问题氢原子只有质子没有中子其他的（离子除外）都是有质子电子中子的2）至于分子原子和离子的问题金属惰性气体都是原子形式存在除此

该物质分子中有几个电子1mol该物质就有几mol电子.

根据反应方程式分析：电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量.转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量粒子数之比＝粒子的物质的量之比MnO2+

以下是老师的解答如１molN+所含电子的物质的量为多少?N+就是N原子失去一个电子形成的离子.所以,电子数比质子数少一,质子为7,则电子数为6.也可以直接用思路分析中的2、求算.这样得到结论：１mol

CLS这两个可以

按照化合价的升降判断,有具体问题吗再问：KIO3+6HI=KI+3I2+3H20再答：I为例：KIO3中I是+5价，HI中I是-1价，KI中也是-1价，I2中是0价;可以认为：6个-1价的I得到6个0

反了失去电子是还原剂,被氧化得到电子是氧化剂,被还原.例如金属都是失去电子,做还原剂.

判断得失电子可以看化合价化合价升高为失电子化合价降低为得电子主族元素一般最外层电子数大于4则易得电子；小于4则易失电子；等于4比较稳定,不易失也不易得,稀有气体最外层电子数为8,较稳定化合价为0.再问

要看具体结构的先判断每个原子的杂化形式,然后考虑在垂直平面上有多少个电子就好.例如苯有6个sp2C,在垂直平面上还有6个电子,形成六电子pi键吡啶有5个sp2C和1个sp2N,由于芳香性结构稳定N孤对

根据化合价的升降就可以判断,化合价升1,就是失去一个电子,降低1就是得到一个电子再问：那怎么知道是容易得到电子还是容易失去电子再答：电负性强的就容易得到电子，电负性弱的就容易失去电子。元素最外层电子数

（1）电子：首先看元素的质子数有多少,电子数=质子数,要是正电荷的离子那么（质子—化合价）*该元素的物质的量；1molMg2+的电子物质的量：10mol负电荷（质子+化合价）*该元素的物质的量；1mo

解题思路：具体化合物中原子成键的方式以及化学基本用语的考查比如比列模型.电子式、结构式。解题过程：原子半径：C>O，比例模型中碳原子半径却小于氧原子的。A错....过氧化氢为共价化合物。电子式为

硼.磷.氮再问：能讲具体点吗？加含有硼。磷。氮的无机盐还是怎么样

记住一个口诀,升失还养,意思是化合价升高,失去电子,在反应中是还原剂,在反应中被氧化成氧化产物反之,意思也可以理解吧~记住跟它相反的就OK拉~接下来看反应后的产物,产物中的系数由几个,就被氧化或还原了

化合价降低的就是氧化剂,升高的是还原剂.而且两个归中反应只能往离原来最近的价态上变,不能交叉.比如H2SO4和H2S生成SO2和S,那麼S一定是从H2S来的,SO2是从H2SO4来的.也就是说不能一个

它有几个质子就有几个电子当然一个-CH3有8个电子一摩尔就有8摩尔电子注意有-表示有连接有两个电子的采纳哦

你说的是歧化反应例如Cl2+H2O=HClO+HCl个算个的再问：例如2KCIO3====2KCI+3O2转移电子数是多少呢？再答：12个再问：求怎么算的再答：CI由+5价----》—1价，得6个电子

正电子是近些年才发现的反物质,很特殊,一般条件下不存在2.在中学阶段,你可以这样理电子就是真实存在的物质,而电荷是电子携带的电量.化学和物理的电子是没有区别的3.你所认为的化学中与物理中电子的转移也不

电子是带负电的,一个电子带一个负电荷简单说比如Fe+H2SO4=FeSO4+H2说一个Fe从0价到FeSO4中Fe2+失去2个电子就说转移出2个电子H2SO4中+1价的H+接受了Fe转移出的那2个电子