一种铜合金晶体具有面心立方

利用晶胞中小球的半径除以原子所在的线的长度就是线密度；利用晶胞中小球的面积除以原子所在的面的面积就是面密度

面心立方晶格（胞）（F.C.C.晶格）面心立方晶胞如图所示,金属原子分布在立方体的八个角上和六个面的中心.面中心的原子与该面四个角上的原子紧靠.具有这种晶格的金属有铝（Al）、铜（Cu）、镍（Ni）、

摩尔体积等于M/ρ,你的理解是对的.铜晶体为面心立方结构,应用晶体的知识,可以知道每个晶胞中含4个铜原子.设铜原子的半径为r,单位晶胞边长为d,由图可知2^(1/2)×d=4r.[2^(1/2)就是根

形成弗兰克不全位错,是纯刃型的位错；肖克利不全位错是面心立方晶体沿着（111）晶面上的特定晶向滑移一定距离所形成的,肖克利不全位错本身就是混合位错,比如本来是A层原子面,沿着1/6滑移到了原本是B层原

看能不能满足位错反应的两个条件：伯氏矢量和能量条件.好好看看书吧.

楼上的算是答对了,不过晶面是（111）没错,但晶向应该是[111]

肯定变.FCC（面心立方）对同一种原子来说是密堆的,而BCC（体心立方）对同一种原子来说不是密堆的.所以,对于一种纯金属而言,要是从FCC变成BCC了,体积绝对变大.但是对于合金、或者是陶瓷这些有多种

可以说NaCl晶体结构就是Na面心和Cl面心在（1/2,1/2,1/2）方向上嵌套而成的复式晶格.论据1：某课件的话：氯化钠结构由两个面心立方子晶格沿体对角线位移1/2的长度嵌套而成.论据2：如果不让

密排六方晶格的晶胞,是有12个原子组成的一个六棱柱体上下两个六边形中心处各有一个原子,六棱柱体得心部嗨分布有3个原子,这种晶胞所占的实际原子数是6,具有这种晶格的金属有Mg,Be,Cd,Zn,Ti等.

直接算半径比的话,铜离子半径0.72埃,氧离子半径是1.4埃半径比是0.514应该是氧离子面心立方,铜离子填充八面体空隙.

面心立方滑移面{111}滑移方向一共12个体心立方滑移面{1-10}{1-22}{2-31}滑移方向一共48个计算自己去算你既然问这个问题书上肯定有上面的如果看不懂你就放弃吧

Au在顶点,8×1/8=1.Cu在面心,6×1/2=3.所以说每个晶胞中实际含有1个Au原子和3个Cu原子.197×1+64×3=389389÷6.02×10^23=6.46×10^-22apm=a×

空隙数用晶胞的思想来数.划分一个结构单元,如图的平行四边形（菱形）.用均摊法确定平行四边形中空隙、原子的个数.60°角处,一个原子被6个这样的菱形所共有.120°角处,一个原子被3个这样的菱形所共有.

虽然面心和体心立方晶体都是有12个滑移系组成的,但面心立方的滑移面4个,滑移方向3个,而体心立方的滑移面有6个,滑移方向只有两个,面心立方的滑移方向多,因此塑性比体心立方要好些.楼上的错了

（1）,C60是面心立方结构,所以一共晶胞含有6*1/2+8*1/8=4个C60.C60分子的球心距是1.00×10^-9m,在晶体中表现是面对角线的一半是1.00×10^-9m,所以晶胞体积是2√2

体心立方结构的滑移面是｛110｝面,滑移方向是（111）,面心立方滑移面{111},滑移方向｛110｝；密排六方滑移面｛0001｝,滑移方向（11-20）.

1、项点：8*1/8=1面心：6*1/2=3Au：Cu=1：32、查得摩尔质量：Cu：3*M(Cu)/NA(g)Au：M(Au)/NA(g)总质量：3*M(Cu)/NA+M(Au)/NA晶胞体积：(a

Au:Cu=1:3

晶体的衍射方程为：mλ=d（sini±sinθ）,其中d为晶格常数,m为级次,i是入射角,θ是出射角,你的问题实际上是求θ,但是你少给了一个条件,就是入射角i,所以求不出.

看距离一个原子最近的原子数有几个,要对这两种堆积方式有了解,仔细推敲.