一部分氧化的铜铁合金样品(氧化产物为fe2o3和cuo)工5076g

打错了吧第二次加稀硫酸会使固体溶解120.016.0220.016.0（这儿是12吧）320.08.0420.08.0再问：是16，我也不懂这个~

体内氧化是靠酶的催化,因为速度快,而体外的氧化,速率比较慢.体内氧化的能量利用率较高,体外的则利用率较低,甚至无利用.体内的氧化过程都比较温和,体外的则不一定,很可能很剧烈.体内氧化一般都比较彻底,而

m(Mg)=24*0.5/2=6gm(MgO)=10-6=4gn(HCl)=2*(0.5/2+4/40)=0.7molc=0.7/0.1=7mol/L

我也是想减肥但是我知道的是酮体可以用检测糖尿病的尿液试纸进行勘测我是希望通过酮体指标看自己脂肪代谢情况不知你的意图买尿糖试纸可以检验看加号

1\5.6L的氯气的物质的量:5.6/22.4=0.25mol由于向所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液不显红色,则溶液中反应生成的全是Fe2+离子.由得失电子守恒,铁元素的物质的量为:0.25*2=0.

根据分析我们可以得知滤渣为单质铜,其量为3.2/64=0.05mol,固体为三氧化二铁,其量为3.2/160=0.02mol,铁元素的量为0.02*2=0.04mol假设合金样品中单质铜为xmol,单

氧化反应,是一大类反应,根据反应的剧烈程度,分成剧烈氧化、缓慢氧化等等.如,燃烧,剧烈的发光放热,就是剧烈氧化.而,白磷就能缓慢氧化,集聚能量,最后导致自燃.食物的腐败变质也是缓慢氧化.

物质去向1、：铁——与硫酸反应产生气体氧化铁——复分解溶解氧化铜——复分解溶解（不含铜离子说明无氧化铜）铜——滤渣3.2g2、铁离子和氢氧根化合为氢氧化铁,灼烧为3.2g氧化铁,得铁元素共2.24g结

热处理后氧化会变色,目测即可看到,氧化严重还会脱皮,是不允许的.再问：对于脱皮的和氧化变色的应该分别如何处理呢？谢谢！再答：脱皮和氧化变色的工件可以采取喷砂或用钢刷去刷，预防措施：淬火时加点碳势或打包

(1)既有一部分被氧化,又有一部分被还原Cl2+H2O=HCl+HClO(2)只被还原,未被氧化Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(3)只被氧化,未被还原4HCl+MnO2==加热==MnCl2+

外观好看的都有开采价值.要做工业原料的话需要对路.

植物中的有机物被氧化.如果高氯酸足量,加热温度足够高的话,反应完全应该是得到黄色澄清的液体,此时溶液中的物质为高价态的无机物盐类.再问：那我的黑乎乎的看不清是因为没有反应完全，就是高氯酸的量不足？？

因为第四次加入硫酸后剩余固体质量与第三次加入硫酸后剩余固体质量一样,铜是金属活动性顺序中的氢后金属,不活泼.所以,剩余金属就是铜.说明合金中铜的质量为13g.铜铁合金中铁的质量分数==（20g-13g

数据感觉有点问题,最后取出1000mL,可能是错误的.根据产生0.3molH2,可以得出Al的物质的量为0.2mol,Al的质量27*0.2=5.4g所以Cu的质量0.2g1.质量分数：2（1）Al3

2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=NaOH(未配平)第一个方程式里,通过氢气的摩尔量算出Na的摩尔量,再换成质量.1.12减去Na就是氧化钠的质量了接着,利用Na和氧化钠的质量分别把两个方

AsmallquantityofsampleswouldbeprovidedonlyandSomeoxidationoccuronthesurface.Wecanpaythefreight.Theya

样品中没有氧化铜,只有铜,铁,氧化铁.滤渣是铜,固体是Fe2O3,FeO再问：滤液加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克，这固体是Fe2O3。由3.2gFe2O3算得含铁量2.24g。加入

2CuO+C=高温＝2Cu＋CO2

Fe2O3中Fe的质量分数=56*2/(56*2+16*3)=70%现在矿石中Fe的质量分数为56%所以样品中三氧化二铁中的纯度=56/70%=80%

1.取铜铁合金样品20g,反应后剩余13克固体,因为铁与硫酸反应,铜不反应,所以有13克铜2.因为有13克铜,所以有7克铁,所以铜铁合金中铁元素的质量分数是35%3.第一次加入硫酸后金属质量减少2.8