1升某气态烃在9L氧气(过量)中完全燃烧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 20:36:39
原状态为105度时,是指水是气态,占有体积很多时.你已经算出Y=8对吧,也就是混合烃的平均分子式里面含有8个氢原子,这是肯定的.看选项,DCH4C3H8很明显,真两种物质混合的平均分子式中,H原子个数
呵呵,很久没有做过化学题了,还是帮你,看看能做几道.1.每个试试就行了,比如CH4+O2=2H2O+CO2明显不符合,你可以试试其他的,正确答案应该是C2H22.过浓硫酸减少的是水,过NAHO是CO2
设烃的化学式为CxHy,设有机物的平均式为CxHy,则有:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O,有机物燃烧前后体积不变,则1+x+y4=x+y2,y=4,A.CH4、C2H4中H原子数都为
楼主好!第一题,楼主只需牢记一个规律~看:CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,左右系数加起来是3:3C2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2O,左右系数加起来是4:4C3H4+4O2==点
选B教你一招,类似这种烃燃烧前后气体体积不变(水呈蒸气状)的题,符合要求的是烃中的H原子个数必须为4.A、C答案都是4,D答案2、6可以归中到4.
不妨设分子式为CaHb和CcHd,那么:mCaHb+nCcHd等价于(或者叫看作)(m+n)CxHy(计算x,y的过程省略,得y=4)所以得到恒等式:m*b+n*d=(m+n)*4对于C3H4和C2H
烃的燃烧通式:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O该通式可分解成①Cx+xO2→xCO2和②Hy+y/4O2→y/2H2O105℃时时水为气体反应前气体体积:1+(x+y/4)反应后气
没有什么特殊的地方只要两个有机物之间存在一种配比使得H原子相当于4个就可以了至于D选项2/6的问题只要两个1:1配可以配出来认为H原子是4就可以了再问:我的意思是为什么C2H2和C6H6混合H原子个数
回答补充问题:烃和氧气的比例为1:9,题目中所有烃都是三个碳以下.即使是1体积丙烷也最多消耗7体积氧气.因此从答案能看出氧气肯定过量.B.这题作为选择题,解法极端复杂.考前应该记下那些烃燃烧后体积增加
在105摄氏度燃烧,生成水蒸气和二氧化碳,应该是选择题吧?没选项我也不知道怎么说
设混合烃平均化学式CxHy.那么根据反应方程式,由于体积差量为0,那么y=4.如此,不符的只有B
设混合后烃的化学式为CxHy,那么CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H20根据题意得出1+(x+y/4)=x+y/2即反应后体积不变解得Y=4也就是说混合后烃的化学式只要满足CxH4就可以
105℃时,生成的H2O是气体,设混合烃的平均分子式为CxHy,混合烃燃烧后气体体积增大了:10.5L-1L-9L=0.5L,烃燃烧的方程式为:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O△V&n
设该烃的分子式为CxHy,那么燃烧的化学式为CxHy+(2x+y/2)/2O2=xCO2+y/2H2O,因为是充分燃烧所以得烃氧比为1:(2x+y/2)/2=1:9;温度为105度那么燃烧后的水为气态
1.B根据有机物燃烧规律可知H=4时前后体积不变气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y>4,燃烧前后体积增大,△
设烃为CxHy,烃类燃烧的化学方程式通式:CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+y/2H20反应前体积为:1+(x+y/4)反应后体积为:x+y/2(这里可以加y/2的原因是温度是125度,所
A105度时生成液态水.此时体积变化只于烃中的氢原子个数有关.大于4则体积增大,小于4则减少.等于4则不变.体积变化为1-y/4,y为烃中氢原子个数.这种问题用烃的标准燃烧式列方程很简单的.再问:为什
氧气过量,说明烃完全燃烧,产物只有水和二氧化碳,然后收集到0.9g水,为0.05mol,说明H的量为0.1mol根据除去二氧化碳后压强的变化,说明二氧化碳的量为0.1mol,即C的量为0.1mol上述
如果题目没错的话:设在常温下气体为aL/mol,气态烃中含C有x个,含H有y个,则:在20ml气态烃中,C含0.02x/amol,H含0.01y/amol,燃烧生成0.02x/amolCO2,0.01