三价铁与碘酸根离子的氧化性强弱
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 09:33:34
解题思路:根据化学反应方程式及氧化还原反应规律进行分析即可。解题过程:附件最终答案:D
一.同一元素形成的不同物质的氧化性,还原性强弱的判断方法.(一)根据元素化合价判断.最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性.与S元素+6价时只有氧化性(浓硫酸),-2价时只有还
在酸性的条件下,高锰酸根离子的氧化性最强,硫酸根必须是浓硫酸的情况下才有氧化性,弱于高锰酸根,卤素离子基本没有氧化性
铁>铝>钠
卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强(F2>Cl2>Br2>I2),其对应的简单离子的还原性越弱,(F->Cl->Br->I-)更
碘酸根可以氧化过氧化氢,不代表它氧化性比过氧化氢强,因为反应氧化剂是碘酸根,还原剂是过氧化氢;只能说明氧化性碘酸根强于氧气(氧化剂强于氧化产物),还原性过氧化氢强于碘单质(还原剂强于还原产物).再问:
同周期,自左向右,氧化性(得电子的能力)越来越强,还原性与氧化性相反.同主族,自上而下,氧化性越来越弱.Na+,Mg2+.比较,后者的氧化性要强S2-和Cl-.,前者的还原性要强
S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+
元素单质的还原性越强,它对应的离子的氧化性越弱,反之元素单质的氧化性越强,它对应的离子的还原性越弱氧化性Na+
不同金属没有明显规律,以金属活动性为准,同种金属有关系,例如三价铁离子和二价铁离子.
注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到:HCLO氧化性强于CL2的结论
碘酸根可以氧化过氧化氢,并且生成氧气2IO3-+5H2O2+2H+==I2+5O2+6H2O因为反应氧化剂是碘酸根,氧化产物为氧气说明氧化性碘酸根强于氧气(氧化剂强于氧化产物),还原性过氧化氢强于碘单
大学:比较电极电势大小,越大的,金属离子氧化性越强.高中:把金属活动性顺序倒过来看,换成所有离子,从左到右氧化性减弱.
氧化性:Cl2>Br2>I2还原性:I->Br->Cl-你指的应该是,【一般情况下,若A单质的氧化性(或还原性)大于B,那么A离子的还原性(或氧化性)就小于B】不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条
HClO>H2O2>FeO42->MnO4->Cl2>MnO42->HNO3>Fe3+
由强到弱MnO4-,HNO3,Cl2,Br2,Fe3+,I2,SO42-,(浓度多为1M时)氧化性强弱比较实际比电势高低,而电势高低和浓度有关,例如高锰酸根约等于0时还能氧化其他吗,而可能很多人认为高
不一样再问:那会怎样呢?再问:能举例讲一下么再答:就像Cl他的氧化性很强但相反cl离子的还原性强氧化性弱再答:同主族元素有递变性再问:离子的氧化性强弱根据什么判断呢?再答:得电子能力的强弱来判断的再问
1.根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;价态越低
根据电极电位.Fe3+/Fe2+:0.770VAg+/Ag:0.7996VAg+/Ag的电极电位高,Ag+的氧化性强.
按化合价分还有金属活动顺序,在同一周期内,单质的还原性越来越弱,离子的氧化性越来越强,同一族内,金属性越强的,还原性越强,非金属性越强的,氧化性越强还原性指失电子能力.氧化性指得电子能力.