1升溶剂中硫离子浓度为600mg L,要加入多少g硫代硫酸钠

这道题需要用电荷守恒来解.0.1+0.25*2==0.25+X*2X=0.175第二种方法：假设该混合溶液为一升.则：钠离子0.1mol,氯化钠中氯离子也是0.1mol氯离子还剩下0.15mol,则氯

Fe3+的质量=mg,则Fe3+的物质的量=m/56mol根据Fe2(SO4)32Fe3+3SO42-,·m/56molx所以SO42-的物质的量x=3*m/56mol÷2=3m/112molSO42

设原来氯化铁4mol氯化铜2mol氯化亚铁1mol如果加FE先置换出CU,由于有Fe3+在,所以CU还会融进去的,所以肯定置换Fe3+所以Fe+2FeCl3---3Fecl2x2x3x(4-2x):2

1molFeSO4中含有1mol2价铁离子.因为铁离子质量为M克,所以2价铁离子有M/56mol.即硫酸根物质的量为M/56mol.则溶液中硫酸根物质的量浓度为M/56Lmol.

不可以,因为溶解时的体积变化现在不清楚,所以无法知道定体积所对应的溶液或容剂质量知道以上两个之一的质量就好说了,不过要是知道了,这个题也就没难度了ps事实上,需要知道的不是溶质或容剂的某种性质,而是形

不是的,这里面得看溶液的酸碱性,溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,应该是指溶质在水中是完全电离的,而OH根离子浓度为10的负13次方,那么溶液应该是强酸.而溶液中氢离子主要由溶质提供,且水在溶液中

PH的含义就是就是溶液中H离子的浓度.所以不管什么溶液,只要一提及PH=1,则H离子的浓度一定为0.1摩尔每升.而不是1摩尔每升.PH的计算公式为PH=-lg[H+].

铁离子的摩尔质量是56,可以得出溶液中含有铁离子M/56mol,由硫酸铁的化学式：Fe2（SO4）3可以知道溶液中铁离子和硫酸根离子摩尔含量之比为2:3,所以溶液中硫酸根离子的摩尔含量是3M/112m

只能说小于1mol/L,因为氯离子水解生成氢氧化铝.不溶的.所以铝离子小于1mol/L

不对哦～K2S在水溶液中是会完全电离的K2S=2K++S2-这样看的确有C(K+):C(S2-)=2:1但是S2-是弱酸根所以它会水解存在S2-+H2O=可逆=HS-+OH-又有二级水解HS-+H2O

用1mol的NAOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比为（1：3）反之,如果用0.8mol的NaOH溶液吸收1molCO2,那么比例肯定是不一样,此时Na

一个Fe2(SO4)3有2个Fe3+和3个SO42-则2Fe3+~~~~3SO42-2*563mxx==3m/112即SO42-有3m/112mol则物质的量浓度==物质的量/体积==3m/112/V

硫酸根离子的物质的量浓度=a/96/v=a/96vmol/L再问：为什么不除以三再答：你求的硫酸根离子的物质的量浓度，若求硫酸铁的物质的量浓度，除以三再问：可以说一下原因吗再答：Fe2(SO4)3==

m/（56x2）V=m/112V是原溶液的物质的量浓度.V/3升中硫酸根的物质的量为3x（m/112V）x（1/3）=m/112V稀释後溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（m/112V）/（2V）=m/

.你是看题看死了不是所有题都是一种样子硫酸亚铁是FeS计算方法：（m/56）/v

在离子积与氢氧根浓度比值为10的-14方摩尔每升的溶液很显然是碱性溶液,上述离子与氢氧根离子不反应,相互之间也不反应.能共存.

一摩尔咯

硫酸亚铁铵>硫酸铵>碳酸铵再问：为了什么硫酸亚铁铵大于硫酸铵再答：碳酸铵有相互促进的双水解存在再问：为了什么硫酸亚铁铵大于硫酸铵再答：亚铁离子水解阻碍了铵根离子水解

用离子守恒做,铵根离子的物质的量浓度为0.2mol/L

对的.如果不明白的话可以再问我.