1当量NAOH配制

那要看配多少溶液.以配100g溶液为例说明吧.首先用托盘天平称取20gNaOH固体,然后用量筒量取80ml水倒于烧杯中,将称好的NaOH倒于水中,用玻璃棒搅拌即得20%NaOH溶液.不知说的请不清楚,

解题思路：一定物质的量浓度的溶液配制过程中溶质的物质的量是恒定，据此列式解答。解题过程：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol.L-1NaOH溶液，应取此溶液与蒸馏水的体积比

根据公式,需要NaOH10g（选250mL规格）n=c*V=1mol/L*0.25L=0.25molm=n*M=0.25*40=10g

根据溶液配制的步骤：1.计算2.称量——天平3、溶解——烧杯、玻璃棒4、冷却并移液——容量瓶5、定容——滴管6、摇匀7、贴标签所以,需要的仪器就是“——”后面的,共五种.

蒸馏水和NaOH的质量比为9:1即可因为需要NaOH质量:总质量为1:10所以如上配制如水90g,NaOH10g

应取NaOH固体质量=80mLX10*-3X1mol/LX40g/mol=3.2g

A．固体氢氧化钠有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中，故A错误；B．因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，所以应用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中，故B正确；C．容量瓶中配制液体

设：需要Xmol的氢氧化钠1/1=X/0.05X=0.05所以需要0.05mol的氢氧化钠m=n*M=0.05*（23+1+16）=2所以需要氢氧化钠2克

B配液要保证将预定的溶质准确称量然后完全转移到容量瓶,只要这一过程保证溶质无损失就行,所以A是滤纸上残留溶质,溶质损失,C是烧杯残留,溶质损失,D是定容时水加多了,变稀,B无影响,只要准确定容即可

想用50%的酒精代替水配置氢氧化钠的1mol/L溶液方法：取40克纯氢氧化钠溶于尽可能少的纯水中,等温度达到室温后,用溶剂酒精（浓度50%）稀释至1L,混合均匀即可.再问：谢谢你！但是为什么不是40g

错在1.0000mol/L上了因为用天平称量的方法是不能配出1.0000这么精确的数字的.即使使用十万分之一的分析天平,因为氢氧化钠容易吸潮,同时也容易吸收CO2所以,都是先用天平称量大概的质量,请不

配制过程中溶质氢氧化钠的总质量不变；设需要量取50g/l的氢氧化钠溶液xL0.25L*1g/L==xL*50g/LX==0.005则需要取5ml

先说一下断句,1\克当量\NaCl\是\多少\摩尔?当量,克当量,当量浓度……都是很早就废除了的单位,据说是因为不科学1.先说一下当量,具体的定义比较难讲举例来说,元素的当量=元素的原子量/元素的化合

计算质量分数,称一克氢氧化钠,加99ml或g的水搅拌溶解就好.

（1）NaOH物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要NaOH的物质的量为0.1mol×40g/mol=4.0g，答：需要氢氧化钠的质量为4.0g；（2）设稀释后NaOH溶液浓度为c，

1g NaOH的物质的量为1g40g/mol=0.025mol．所以所得溶液的体积0.025mol0.5mol/L=0.05L=50mL．故选：A．

4用浓溶液配制稀溶液溶质的物质的量不变用0.2乘以1=2乘以0.1

现在当量浓度已经废弃不用了,对于氢氧化钠溶液来说当量浓度和摩尔浓度是相等的,0.1摩尔的氢氧化钠溶液的配制方法：取4克氢氧化钠于干净烧杯中,用少量蒸馏水溶解,放置冷却后加水到1000ml,放置一夜后进

1、mB=nBMBnB=cBV∴m(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)=0.2×1000×10-3×40=8g.2、pH=10.47pOH=3.53[OH-]=10-3.53=3.

HCl和NaOH都不能直接配制标准溶液,只能配制HCl和NaOH溶液近似浓度,然后再标定.不要准确量取其体积.