作业帮三氟化氯有无π键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 07:10:33
你问的是不是三氟甲烷?三氟甲烷,又称三氟甲,是一种无色、微味,不导电的气体,是理想的卤代烷替代物.物理性质 外观与性状：无色无臭气体. 熔点(℃)：-155 相对密度（水=1）：1.52(-80
VSEPR是价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion ）,是一个用来预测单个共价分子形态的
CFCl3
ClF3中Cl外层7电子,3个F各贡献1个电子,共10个电子,则需6条轨道.Cl用外层3d轨道,所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小,稳定.斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-
氟化氯（ClF)是卤素互化物性质类似于Cl2,F2氧化性介于这两者之间,另外SCN-,（N3）-,CN-,CNO-等等是类卤素离子.ClF+H2O=HF+HClO卤素互化物有ClF,ClF3,ClF5
可以混合不会反应
NF3+HF=XPF5+HF=H[PF6]NaF+HF=NaHF2KF+HF=KHF2SiF4+2HF=H2[SiF6]H[PF6]+HF=H2F(+)+[PF6](-)H2[SiF6]+2HF=2H
没有,因为（这理论上也可以证明）O的第二电离能（即氧失去1个电子所需要吸收的能,下面类似）与O的第一电离能的1/2已经几乎等于（略小）F的电子亲和能（即：1molF得到一个电子所放出的能量）,所以F将
dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR）,Br周围有3个F和2对孤对电子,3+2＝5,呈三角双锥,其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角,所以BrF3分子呈T型.
没这个东西
广泛应用于医药中间体的生产,聚合,脱水和缩合反应的催化剂及分析试剂.;\x1c\x1c广泛应用于医药中间体的生产,聚合,脱水和缩合反应的催化剂及分析试剂....
分子式：FeF3性质：绿色晶粉,密度3.52g/cm3,>1000℃升华.溶于酸,不溶于水.氟化氢作用下加热的氧化铁而制成.用于陶瓷器,推进剂中用作燃速催化剂.
用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨
氯氟化碳：CFCChlorofluorocarbon
杂化轨道理论是已知构型来解释其成键情况的这里可以根据VSEPR计算：(7+3)/2=5价层电子对数为5,两对孤对电子,构型为平面三角形即IF3采取sp3d杂化I的5s,3个5p,1个4d发生sp3d杂
根据VSEPR,算7+3=10,10/2=5,也就是SP3D杂化,一般上大学的讲构型的话大学教授就告诉你一句话,先把故对电子放在赤道平面因为孤对电子间斥力最大（特别是90度）,所以不先在赤道平面（赤道
一.“异端”思想家李贽（1）李贽的生活经历和性格特征：李贽生活在明朝后期,号卓吾,福建泉州人.受教于王学的泰州学派.青年时代生活困乏,到处奔波.中年后做过二十多年小官,感受到明末社会的黑暗和官场的腐败
两个原子核的距离,距离越近,电子间的排斥力越大,键角越大NH3键角107.8度>NF3键角102.5度
近半个世纪以来,工农业高速发展,人为活动产生大量氮氧化物排入大气,超音速飞机在臭氧层高度内飞行、宇航飞行器的不断发射都排出大量氮氧化物和其他气体进入臭氧层；此外,人们大量生产氯氟化碳化合物（即氟利昂）
(1)B的原子结构：外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价